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课件网) 第一节 原子结构 第2课时 构造原理和电子排布式 人教版选择性必修2 学习目标 1．知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布构造原理 2．会书写1～36号元素基态原子核外电子的排布式 学习目标 充分认识原子核外电子的排布规律，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 素养目标 情境引入 核外电子按能量不同分成不同的能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。 能层 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p … 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 … 那么，核外电子在能层中依据什么规律排布？核外电子在能级中的排布又可以如何表示？ 教学过程 一、构造原理 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 教学过程 思考： 钾原子核外电子为什么是2、8、8、1，而不是2、8、9呢？钙原子核外电子为什么是2、8、8、2，而不是2、8、10或2、8、9、1呢？ 教学过程 构造原理告诉我们，随核电荷数递增,电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层,如电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的,这种现象被称为能级交错。 能级交错 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d n s﹤(n-2)f﹤(n-1)d﹤n p 电子填入能级的顺序： 教学过程 二、电子排布式 将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。 Na: 1s22s22p63s1 例1：根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“＜”)。 ①4s____3d；②6s____4f____5d。 例2：根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式 ① 8O： ②14Si： ③19K： ④21Sc： ⑤26Fe： 教学过程 ＜ ＜ ＜ 1s22s22p4 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p63d14s2 1s22s22p63s23p63d64s2 教学过程 1. 在书写电子排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按构造原理顺序写。例如，原子序数为21的钪（Sc）的电子排布式中最后两个能级应为3d1 4s2 ，不应写成4s2 3d1 。 注意： 2. 在得出构造原理之前，由原子光谱得知有些过渡金属元素基态原子的电子排布，如Cr和Cu的最后两个能级的电子排布分别为 3d5 4s1 和3d10 4s1 ，但它们不符合构造原理，可见构造原理是被理想化了的。 教学过程 电子排布式可以简化，例如：Na的电子排布式可简化为[Ne]3s1 简化电子排布式 [Ne]表示的是Ne的核外电子排布，也称为原子实； 这种原子的核外电子排布的表示方法叫做简化电子排布式。 原子实表示的电子称为内层电子，通常不参与成键。 原子实外的电子称为价层电子，决定元素的化学性质。 说明： 教学过程 例3：根据构造原理试写出下列基态原子的电子排布式和简化电子排布式 ①24Cr： ②29Cu： ③33As： ④35Br： 1s22s22p63s23p63d54s1 [Ar]3d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 [Ar]3d104s1 1s22s22p63s23p63d104s24p3 [Ar]3d104s24p3 1s22s22p63s23p63d104s24p5 [Ar]3d104s24p5 教学过程 思考与讨论 通式：ns2np6 教学过程 价电子排布式 ①对于主族元素或零族元素，最外层电子均为价电子，故价电子排布式为最外层电子排布式。 ②对于过渡元素（21号-30号），价电子为3d和4s两个能级的电子，故价电子排布式3dx4sy。(x=1~10; y=1或2） O 原子价电子排布式：2s22p4 Fe 原子价电子排布式：3d64s2 教学过程 表示方法 硫原子 铬原子 电子排布式 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d54s1 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 [Ne]3d54s1 价层电子排布式 3s23p4 3d54s1 以硫原子铬原子为例，基态原子核外电子排布的表示方法 下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是( ) ... ...
