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课件网) 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨 铵盐 人教版必修第二册 榆次一中 李金虎 学习目标 1．通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。 2．知道铵根离子的检验方法。 学习目标 1．通过对氨的实验室制法的学习，掌握制备气体的流程，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。 2．通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。 素养目标 情境引入 1918年，德国化学家哈伯因研制合成氨获得诺贝尔化学奖 情境引入 情境引入 金华一化工厂氨气泄漏 思考： 通过观看视频，你可推测出氨气有哪些物理性质？ 教学过程 一、氨的结构和物性 电子式 结构式 颜色 气味 状态 密度 水溶性 无色 刺激性气味 气体 比空气小 极易溶于水(1∶700) 教学过程 1. 氨与水的反应 （1）易溶于水，易与水反应，化学方程式为： （2）氨水中含有的粒子有： （3）NH3·H2O受热易分解： NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+ NH3·H2O NH3↑+ H2O 二、氨的化学性质 实验探究 氨气的喷泉实验 实验探究 思考交流一： 1. 为什么会形成红色的喷泉？ 2. 水溶液没有充满烧瓶，原因可能有哪些？ 3. 写出有关的化学方程式和电离方程式。 4. 氨水和液氨有什么不同？它们各自所含的微粒有哪些？ 5. 如右图所示，如果没有胶头滴管，还能引发喷泉吗？你有什么办法？ 实验探究 氨气与氯化氢反应 魔 棒 生 烟 实验探究 空杯生烟 实验探究 思考交流二： 1. 两集气瓶为什么会生成大量的白烟？ 2. 氨气和其他酸反应也都会生成白烟吗？ 3. 写出氨气和盐酸、硫酸、硝酸反应的化学方程式。 NH3 + HCl === NH4Cl NH3 + HNO3 === NH4NO3 2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 2. 氨与酸的反应 教学过程 3. 氨的催化氧化（氨气还原性） 思考交流三： 1、根据氮元素转化关系图，写出氨气催化氧化反应的化学方程式。 2、用单线桥表示上述反应电子转移的方向和数目，并判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 教学过程 三、氨的用途 1．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，常用作致冷剂。 2．氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。 3．氨是有机合成工业的常用原料（如制尿素、合成纤维、燃料等）。 典例1． 下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是( ) 【答案】B 【解析】A、C中只体现还原性，D中只体现碱性，B中体现了还原性和碱性。 课堂练习 典例2． 下列有关NH3两个实验说法中正确的是( ) A．两个实验均表现了NH3易溶于水 B．两个实验均表现了NH3易挥发 C．两个实验均表现了NH3是碱性气体 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体 【答案】C 【解析】喷泉实验溶液变红，氨气和盐酸反应，均表现了NH3是碱性气体。 课堂练习 典例3． 如图所示，利用培养皿探究NH3 的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即将另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( ) 课堂练习 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无现象 NH3与浓硫酸不反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是可溶性碱 【答案】A 【解析】浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应,生成(NH4)2SO4，A项正确，B项错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀,该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C项错误；NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D ... ...
