安徽省马鞍山市当涂县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

当涂县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题 可能会用到的相对分子质量：H1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分） 1.下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是（ ） A.钠与冷水反应 B.铝与氧化铁的反应 C.高温煅烧石灰石 D.铁与氯气的反应 2.下列说法中，正确的是（ ） A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B.强电解质的稀溶液中只有离子没有分子 C.弱电解质的稀溶液中只有分子 D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 3.将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量冰醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，大烧杯中的冰醋酸逐渐凝固。下列有关小烧杯中发生的反应的说法正确的是（ ） A.该反应是放热反应 B.该反应过程中，热能转化为产物内部的能量 C.该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应中化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少 4.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A.元素周期表中，从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素全都是金属元素 B.元素周期表的各个周期总是从能级开始，以能级结束 C.元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大 D.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区 5.在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应 ，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ） 容器 温度/K 起始时物质的量/ 平衡时物质的量/ Ⅰ 977 0.28 0.56 0 0.4 Ⅱ 977 0.56 0.56 0 x Ⅲ 1250 0 0 0.56 y A.977K，该反应的化学平衡常数值为1 B.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C的量，平衡向右移动 C.达到平衡时，容器Ⅱ中的转化率比容器I中的大 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的的转化率大于28.6% 6.某温度下，向100.1溶液中滴加0.1的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ） 已知：（溶液混合后体积的变化忽略不计） A.溶液中： B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点 C.向100、物质的量浓度均为0.1的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀 D.c点溶液中 7.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得、、和.下列说法正确的是（ ） A.电池放电过程中，作正极，电极反应为 B.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C.b为电解池的阴极，电极反应为 D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g 8.下列说法中错误的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A.图1表示钢铁发生吸氧腐蚀 B.图2表示钢铁发生析氢腐蚀 C.图3表示将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D.图4表示钢闸门作为阴极而受到保护 9.、、和都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 下列说法中不正确的是（ ） A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸 C.水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D.在冰醋酸中的电离方程式为 10.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.0.1的溶液：、、、 B.能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 C.的溶液：、、、 D.由水电离出的的溶液中：、、、 11.下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是（ ） A.的结构示意图： B.基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式： C.基态铬原子的核外电子排布式： D.基态的外围电子排布式： 12.由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是（ ） ① ② ③ A.将1和2充分反应，反应会放出90.7能量 B.反应①的 C.反应③使用催化剂，减少 D.反应的 13.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，、温度下X的物质的量浓度随时间 ... ...