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课件网) 共价晶体 第二节 分子晶体与共价晶体 第2课时 思考与讨论： 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，CO2和SiO2熔沸点为什么差距那么大？ 熔点/oC 状态（室温） CO2 -56.2 气态 SiO2 1723 固态 干冰 SiO2 一 、共价晶体的概念及性质 (1)概念:相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体。 (2)构成共价晶体的微粒及微粒间的作用力 共价晶体 构成粒子 原子 粒子间的作用力 （只有）共价键 思考：具有共价键的晶体叫做共价晶体，这种说法对吗？ 1.共价晶体的结构特点及物理性质 注意：◆不存在单个分子，无分子式。化学式表示原子最简整数比 ◆整块晶体是一个三维的空间网状结构，是一个“巨分子”。 问题探究: 只由原子形成的晶体一定是原子晶体吗？ 不一定。如稀有气体均由原子构成，为分子晶体 ◆熔化时破坏的作用力：共价键 ◆由原子构成的晶体不一定是共价晶体 ◆具有共价键的晶体不一定是共价晶体 (如稀有气体) 金属晶体 下列有关共价晶体的叙述错误的是( ) A．共价晶体中，只存在共价键 B．共价晶体具有空间网状结构 C．共价晶体中不存在独立的分子 D．共价晶体熔化时不破坏共价键 D 思考练习 思考讨论： 晶体 熔点/℃ 硬度 键长/pm 键能/(kJ·mol－1) 金刚石 >3 500 10 154 348 碳化硅 2 700 9.5 184 301 晶体硅 1 410 6.5 234 226 金刚石、晶体硅单质、碳化硅均具有相似的晶体结构，它们的熔沸点和硬度的大小关系如何判断？ 结构相似的共价晶体，其原子间形成共价键的键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点就越高，硬度就越大。 (3)物理性质 ①熔点很高：结构相似的共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定，晶体的熔点越高，硬度就越大。 ②硬度很大 ③一般不导电，但晶体硅是半导体 ④难溶于一般溶剂 金刚石钻石 碳化硅（SiC）砂轮 氮化硅（Si3N4）航天耐高温材料 ①原子晶体为什么熔沸点比较高？ ②原子晶体的熔沸点、硬度与什么有关？ 对于原子晶体，一般来说，原子间，键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。 (4)影响原子晶体熔沸点的因素： （原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔沸点越高） 思考： 晶体熔、沸点和硬度的比较方法 ◆先判断晶体类型 对于不同类型的晶体，一般来说，共价晶体的熔、沸点、硬度都大于分子晶体 ◆对于同一类型的晶体 ①共价晶体的熔点高低、硬度大小取决于共价键的强弱。原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越强，熔点越高。 ②分子晶体的熔、沸点高低取决于分子间作用力，分子间作用力与相对分子质量有关，同时还要考虑分子极性及是否存在氢键。 分子晶体、共价晶体的熔、沸点比较 (1)不同类型的晶体：原子晶体>分子晶体。 (2)同一类型的晶体 分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；非金属氢化物分子间含有氢键的分子晶体，熔、沸点比同族元素的氢化物反常得高。如H2O>H2Te> H2Se> H2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 如SnH4>GeH4> SiH4> CH4。 ③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。 ④同分异构体的支链越多，熔、沸点越低。如 ⑤ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子里碳原子的增加，熔、沸点升高。如C2H6>CH4，C2H5Cl>CH3Cl，CH3COOH>HCOOH。 共价晶体 ①晶体的熔、沸点高低取决于共价键的键长和键能。键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔、沸点越高。 ②若没有告知键长或键能数据时，可比较原子半径的大小。一般原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。如比较金刚石、碳化硅、晶体硅 ... ...
