沈阳市于洪区名校2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Cr-52 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 一、选择题(每个小题3分，共45分。每个小题只有一个正确选项) 1. 化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是 A. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同 B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙) C. 工业上常用作沉淀剂除去废水中的和 D. 实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 砷原子的简化电子排布式为： B. 的电子式为 C. 铝原子最高能级的电子云轮廓图： D. HCl的键电子云图： 3. 下列事实能证明MOH是弱碱的有 ①溶液可以使酚酞试液变红 ②常温下，溶液中 ③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱 ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存是 A. pH=13的溶液中：Na+、S2-、Al3+、ClO- B. 在中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、 C. 水电离出来的c(H+)=1×10-12的溶液中：、K+、、Fe2+ D. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、、 5. 下列叙述正确的是 A. 酸性： B. 的电子式为 C. 原子结构示意图是 D. 的空间构型是平面三角形 6. 下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的基态原子有3个未成对电子，下列比较中正确的是 X Y Z W A. 原子半径：Y>X>Z>W B. 最高正化合价：Y>W>X=Z C. 第一电离能：Y>X>Z>W D. 电负性：Y>X>Z>W 7. 已知几种共价键的键能如下： 化学键 H—N N≡N Cl—Cl H—Cl 键能/kJ·mol-1 390.8 946 242.7 431.8 下列说法错误的是 A. 键能：N≡N＞N=N＞N-N B. H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH=-431.8 kJ·mol-1 C. H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl D. 2NH3(g)＋3Cl2(g)=N2(g)＋6HCl(g) ΔH=-463.9 kJ·mol-1 8. 下列说法中错误的是 ①键与键的对称性不同；②电子排布式违反了洪特规则；③原子最外层电子排布为的元素一定是s区元素；④霓虹灯光、激光、荧光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关；⑤和分子中心原子的杂化轨道类型相同；⑥1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向5mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加2mL0.1mol/L的NaCl溶液，再加入几滴0.1 mol/L的KI溶液 先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 用pH试纸分别测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 测定CH3COONa溶液试纸颜色变化更深 CH3COONa溶液水解程度更大 D 用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH SO2饱和溶液的pH小 酸性：H2SO3>H2CO3 A. A B. B C. C D. D 10. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是 A. pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．NaClO、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a B. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c() C. 向CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，导电能力先减小后增大 D. pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n 11. 下列叙述正确的是 A. 沸点： B. 和的空间构型均为V形 C. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D. 是含有极性键的非极性分子 12. 下列叙述正确的是 A. 室温下，p ... ...
