高二化学人教版（2019）选择性必修2综合卷1（含解析）

高二化学人教版（2019）选择性必修2 综合卷1 一、单选题 1．某元素的最外层电子数为2，价电子数为3，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 A．电子排布式为 B．该元素为Sc C．该元素为IIIB族元素 D．该元素位于d区 2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子质子数之和为37，W与X、Y、Z位于不同周期，W与Z位于同一主族。X与Z的最外层电子数之和是Y元素原子最外层电子数的两倍。下列说法正确的是 A．四种元素中，W的原子半径最小 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C．电负性由大到小的顺序：Z>Y>X D．Z的氢化物不可能含有非极性共价键 3．王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催，…”。夜光杯的主要成分为，下列说法正确的是 A．基态Si原子的价层电子的轨道表示式： B．镁元素属第三周期s区元素，其原子核外电子的运动状态有12种 C．水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会发生分解 D．基态氧原子的电子由2p能级跃迁至3p能级时，可通过光谱仪摄取其发射光谱 4．下列有关说法正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．电负性由大到小的顺序为 D．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 5．下列说法中不正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2 B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化 C．H2O的熔沸点比H2S的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定 D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 6．下列说法正确的是 A．124gP4含有的P-P键的个数为6NA B．S2Cl2结构与过氧化氢相似，为非极性分子 C．CO2空间结构为平面三角形 D．60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA 7．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种电子云，且最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是 A．A、B、C三种元素的电负性： B．B、C、D、E四种元素的第一电离能： C．的稳定性大于 D．F的一种离子核外电子排布式可能为 8．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．、 B．、 C．、 D．、 9．比较、、和的键角大小，下列排序正确的是 A． B． C． D． 10．碳化硅俗称金刚砂，与金刚石结构相似，其晶胞如图所示。下列说法正确的是 A．碳化硅的熔点比金刚石高 B．该晶体熔化时需破坏范德华力 C．与碳原子紧邻等距的碳原子数目为4 D．该晶体中由共价键形成的最小环上有6个原子 11．短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次增大。其中基态X原子有两个单电子，且R、X符合核反应：，Z是短周期元素中原子半径最大的，基态W原子的价电子排布式为，且Y、W同主族。下列说法错误的是 A．基态X的价电子轨道表示式： B．中化学键具有方向性和饱和性 C．W不同单质间熔沸点因范德华力不同而不同 D．简单氢化物沸点： 12．二氯二氨合铂存在顺反两种结构，其中顺式结构常称“顺铂”，具有抗癌活性。下列说法正确的是 A．“顺铂”中含有键 B．的VSEPR模型为三角锥形 C．分子中为杂化 D．分子中的键的键角小于顺铂中的键角 二、填空题 13．完成下列问题 (1)As元素在周期表中的位置为 ，基态硫原子核外电子的空间运动状态有 种。 (2)基态镍原子价电子排布图为 ，Cu形成失去 轨道电子。 (3)下列状态的镁，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)；当镁从B状态变到C状态，形成的是 光谱(选填“发射”或“吸 ... ...