第二章 第二节 A组·基础达标 1．下列分子的空间结构与水分子相似的是( ) A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 【答案】B 【解析】H2S与H2O分子的空间结构相似，均为V形分子；而CO2为直线形分子、PCl3为三角锥形分子、SiCl4为正四面体形分子。 2．下列分子中键角最大的是( ) A．H2O B．CO2 C．CH2O D．NH3 【答案】B 【解析】H2O分子为V形，键角为105°；CO2分子为直线形，键角为180°；CH2O分子为平面三角形，键角约为120°；NH3分子为三角锥形，键角为107°。 3．用价层电子对互斥模型推测SO3的立体构型为( ) A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形 【答案】D 【解析】SO3分子的中心原子S的价层电子对数＝3＋(6－3×2)＝3，故VSEPR模型为平面三角形结构；由于S原子上没有孤电子对，故SO3分子为平面三角形结构。 4．根据价层电子对互斥模型，判断H3O＋的空间结构是( ) A．三角锥形 B．正四面体形 C．平面三角形 D．变形四面体 【答案】A 【解析】H3O＋中O原子价层电子对数＝3＋(6－1－3×1)＝4，O原子上含有1对孤电子对，根据价层电子对互斥模型，其立体构型为三角锥形。 5．用价层电子对互斥模型分别预测H2S和NO的空间结构，下列结论正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 【答案】D 【解析】H2S分子的中心原子上的孤电子对数＝(6－2×1)＝2，因其σ键电子对数为2，故分子为V形结构；NO的中心原子上的孤电子对数＝(5＋1－3×2)＝0，因其σ键电子对数为3，则NO的空间结构为平面三角形。 6．下列常见分子中σ键、π键判断正确的是( ) A．CN－与N2结构相似，CH2==CHCN分子中σ键与 π 键数目之比为1∶1 B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与 π 键数目之比为2∶1 C．1 mol C2H2分子中含有的 π 键数目为2NA D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的 π 键数目为6NA 【答案】C 【解析】CH2＝CHCN分子中含有6个σ键和3个π键，所以其数目之比为2∶1，A错误；CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为1∶2，B错误；1 mol H—C≡C—H中含有2NA个 π 键，C正确；若该反应中有4 mol N－H键断裂，则生成1.5 mol氮气，形成π键的数目是3NA，D错误。 7．下列与CH3CH3分子中碳原子杂化类型相同的是( ) A．CO2 B．NH3 C．C2H2 D．CS2 【答案】B 8．下列推断不正确的是( ) A．BF3为平面三角形分子 B．NH的电子式为[HN··H,··,H H]＋ C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s?p σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键 【答案】C 【解析】BF3分子的空间结构为平面三角形；NH的空间结构为正四面体形，电子式为[HN··H,··H H]＋；CH4中碳原子的1个2s轨道与3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道，4个sp3杂化轨道分别与氢原子的1s轨道重叠，形成4个σ键。 9．(1)利用VSEPR模型推断下列分子或离子的空间结构。 PO：_____； CS2：_____； AlBr3(共价分子)：_____。 (2)有两种化学反应中的活性中间体粒子，这两种粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式： (3)按要求写出第二周期非金属元素原子构成的中性分子的分子式。平面三角形分子：_____，三角锥形分子：_____，正四面体形分子：_____。 【答案】(1)正四面体形 直线形 平面三角形 (2)CH CH (3)BF3 NF3 CF4 B组·能力提升 10．甲烷分子(CH4)失去一个H＋形成甲基阴离子(CH)，在这个过程中，下列描述不合理的是( ) A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．粒子的形状发生了改变 C．粒子的 ... ...
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