【精品解析】【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题24 弱电解质的电离平衡及电离平衡常数

【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题24 弱电解质的电离平衡及电离平衡常数 一、选择题 1．（2024高二上·光明期末）常温下，有关下列四种溶液的叙述中，正确的是（　　） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 盐酸 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的均增大 B．分别取上述四种溶液稀释到，稀释后溶液的：①②③④ C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液存在 D．将溶液②与溶液④混合，若所得溶液的，体积为，则 【答案】D 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较 【解析】【解答】A、 在①中加入NH4Cl，抑制一水合氨电离，在②溶液中加入NH4Cl，生成一水合氨，一水合氨部分电离，则溶液中c（OH-）都减小，溶液的pH都减小，故A错误； B、加水促进弱电解质的电离，这四种溶液稀释相同倍数时，pH：③＜④＜7，pH：①＞②＞7，则①＞②＞④＞③，故B错误； C、②③等体积混合，③过量，溶液呈酸性， c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒有c（CH3COO-）＞c（Na+），则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） ，故C错误； D、将aL溶液②与bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=10，则混合溶液中，解得a：b=11：9，故D正确； 故答案为：D。 【分析】A、氨水部分电离，氯化铵完全电离； B、加水促进弱电解质电离； C、根据电荷守恒分析； D、计算混合后的氢氧根离子浓度，确定a和b的比值。 2．（2024高三上·辽源期末）已知草酸（）为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，溶液中、、三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示。下列说法中正确的是（　　） A．室温时，的水解平衡常数 B．当溶液时， C．当溶液时， D．A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小 【答案】C 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；离子浓度大小的比较；电离平衡常数 【解析】【解答】A、=，则=10-9.71，故A错误； B、时，溶液为K2C2O4、KHC2O4，溶液呈酸性c(H+) ＞c(OH-) ，此时，根据电荷守恒可得，则，故B错误； C、由、Ka2表达式可知，=，故C正确； D、 A点溶液呈酸性，抑制水的电离，加水稀释时，溶液中c（H+）减小，水的电离程度增大，故D错误； 故答案为：C。 【分析】A、根据和计算； B、时，，结合电荷守恒分析； C、=； D、酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离。 3．（2023高二上·南京期中）是一种二元弱酸。常温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：测得溶液的约为。 实验2：向酸性溶液中滴加过量溶液，溶液紫红色褪去。 实验3：向溶液中加入等体积等浓度溶液，溶液变浑浊。 实验4：向溶液中滴加少量等浓度溶液，无明显现象。 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（　　） A．依据实验1推测： B．依据实验2推测：溶液具有漂白性 C．依据实验3推测： D．依据实验4推测：反应后溶液中存在 【答案】A 【知识点】离子浓度大小的比较；性质实验方案的设计；电离平衡常数 【解析】【解答】A、实验1测得KHC2O4溶液的pH约为5.5，说明的电离程度大于水解程度，则，Kh1＞Kh2，故，，则 ，故A正确； B、向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色，酸性KMnO4具有氧化性，则 溶液具有还原性，不具有漂白性，故B错误； C、 向溶液中加入等体积等浓度溶液 ，溶液变浑浊，说明产生沉淀，此时草酸根离子浓度约为，钡离子浓度为，故Qc＝c(Ba2＋)×c()＝2.5×10 3＞Ksp (BaC2O4)，则 ， 故C错误； D、 向溶液中滴加少量等浓度溶液 ，得到的溶液中溶质为草酸氢钠和少量草酸钠，反应后溶液中存在c(Na＋)＞c(H2C2O4)＋c()＋c()，故D错误； 故答案为：A。 【分析】A、的电离 ... ...