【精品解析】【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题31 价电子对互斥理论

【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题31 价电子对互斥理论 一、选择题 1．（2023·湖北）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．和的VSEPR模型均为四面体 B．和的空间构型均为平面三角形 C．和均为非极性分子 D．与的键角相等 【答案】A 【知识点】键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子 【解析】【解答】A．甲烷分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心原子价层电子对也为4，所以他们的VSEPR模型都是四面体，A正确； B．SO32-的孤电子对为1，CO32-的孤电子对为0，所以SO32-的空间构型为三角锥形，CO32-的空间构型为平面三角形，B错误； C．CH4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误； D．XeF2和XeO2分子中，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D错误； 故答案为：A 【分析】孤对电子数计算公式为：孤电子数=1/2*(a-xb) ，其中a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数，再确定共用电子对数，从而确定价层电子对数，确定中心原子杂化方式和VSEPR模型名称 ，实际空间构型就是 VSEPR模型去掉孤对电子后的构型。 2．（2023·松江模拟）下列物质中，分子的空间结构为直线型的是 （　　） A．乙烯 B．甲烷 C．氨 D．二氧化碳 【答案】D 【知识点】判断简单分子或离子的构型 【解析】【解答】A. 乙烯的空间结构为，故A不符合题意； B.甲烷的孤电子对数为，中心原子电子对数为4，空间构型为正四面体，故B不符合题意； C.氨的孤电子对数为，中心原子电子对数为4，空间构型为三角锥形，故C不符合题意； D.二氧化碳孤电子对数为，中心原子电子对数为2，空间构型为直线形，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】判断空间构型：1.计算孤电子对，2.计算价层电子对数，3利用价层电子对数判断。 3．（2023·徐汇模拟）分子构型可能为平面型的是 A． B． C． D． 【答案】A 【知识点】判断简单分子或离子的构型 【解析】【解答】A．碳碳双键为平面结构，与之直接相连的原子共平面，则分子为平面型结构，故A符合题意； B．中N原子采用sp3杂化，且含有1个孤电子对，分子构型为三角锥形，故B不符合题意； C．中C原子采用sp3杂化，不含孤电子对，分子构型为正四面体形，故C不符合题意； D．-CH3具有甲烷的结构特征，所有原子不共面，因此不可能为平面型分子，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】共平面的判断要注意一个原子周围有3个或以上的单键连接时，最多两个单键原子共平面。 4．（2023·松江模拟）下列分子结构的空间构型为正四面体的是 A．四氯化碳 B．1，2-二氯乙烯 C．二氯甲烷 D．氨气 【答案】A 【知识点】判断简单分子或离子的构型 【解析】【解答】A．四氯化碳中心原子价层电子对数为4，中心原子上无孤电子对，空间构型为正四面体，A符合题意； B.1，2-二氯乙烯中6个原子在同一平面上，空间构型不是正四面体，B不符合题意； C．二氯甲烷空间构型是四面体结构，C-H和C-Cl的键长不同，二氯甲烷空间构型不是正四面体，C不符合题意； D．氨气分子中心原子价层电子对数为4，中心原子上孤电子对数为1，空间构型是三角锥形，不是正四面体，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】根据分子中的中心原子的价层电子对数和孤电子对数进行分析。 5．（2022·德州模拟）羰基硫(COS)的结构与类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。下列说法错误的是（　　） A．COS属于极性分子 B．COS沸点高于的沸点 C．COS空间构型为直线形 D．COS热稳定性大于 【答案】D 【知识点】判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；含硫物质的性质 ... ...