6.2化学反应的速率与限度 (共52张PPT)高中化学 人教版（2019） 必修 第二册

(课件网) 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 1、能从化学反应速率和限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象。 2、能说出化学反应速率的表示方法，能通过实验来探究化学反应速率的影响因素，能初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。 3、能描述化学平衡状态，初步判断化学反应是否达到平衡。 学习目标 10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑ 几个月 在地表以下100多公里处富含碳元素的矿层，5000MPa和约1200oC环境下经过漫长的过程最终形成的钻石。 不足0.1秒 至少10亿年 生活中的化学反应 化学反应的快慢 (化学反应速率) 了解化学反应 速率的概念 知道影响化学 反应速率的因素 问题：如何描述化学反应的快慢？ (1)定性研究： (2)定量研究： 根据反应现象剧烈程度判断 以合理数据做判断 新课导入：研究化学反应的新视角 (1)定性研究：根据反应现象剧烈程度判断 思考：如何定性的描述化学反应的快慢？ 气泡逸出快慢、反应物消失的快慢、浑浊程度、颜色变化、温度变化…… (2)定量研究：以合理数据做判断 思考：生活中用什么方式来表示物体运动的快慢？ 新课导入：研究化学反应的新视角 (2)定量研究：以合理数据做判断 生活中用什么方式来表示物体运动的快慢？ 学科链接 v＝ S t 化学反应过程中哪些物理量发生了变化？ 知识迁移 反应物、生成物浓度 (物质的量浓度) 新课导入：研究化学反应的新视角 1、化学反应速率 用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 v ＝ c t (B) (1)概念： (2)表示方法： (3)计算公式极单位： (B) 单位： mol/(L·s) 或 mol/(L·min) mol·L 1·s 1 或 mol·L 1·min 1 一、化学反应的速率 例、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 mol/L变成1.0 mol/L。在这10 s内A的化学反应速率为多少？ v(A)＝ c(A) t ＝ 4.0 mol/L－1.0 mol/L 10 s ＝0.3 mol/(L·s) 反应速率指一段时间内的平均速率！ 问：第10s的反应速率为多少？ 无法确定 一、化学反应的速率 (1)写出有关反应的化学方程式； (2)标出各物质的起始量、变化量、某时刻量； (3)根据已知条件列方程式计算。 步 骤 例： m A + n B ＝ p C + q D 起始(mol/L)： 变化(mol/L)： 某时刻(mol/L)： a b 0 0 mx nx px qx a－mx b－nx px qx 一、化学反应的速率 基本关系 ①变化量与方程式中各物质的化学计量数成比例 ②转化率α α(A)＝ A的变化量 A的起始量 ×100% 例： m A + n B ＝ p C + q D 起始(mol/L)： 变化(mol/L)： 某时刻(mol/L)： a b 0 0 mx nx px qx a－mx b－nx px qx 一、化学反应的速率 例、在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生 N2＋3H2＝2NH3 ，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 分析：三段法 N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 起始浓度(mol/L) 2s末浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L) 0.5 1.5 0 0.2 0.2 0.3 0.1 0.4 1.2 v(H2)＝0.15mol/(L·s) v(N2)＝0.05mol/(L·s) v(NH3)＝0.1mol/(L·s) 特点：v(N2) : v(H2) : v(NH3)＝1 : 3 : 2 一、化学反应的速率 温馨提示： (3)v指一段时间内的平均反应速率，取正值。 (1)描述v时要指明具体物质。 (2)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。 (4)同一个化学反应中，用不同物质来表示其反应速率时，化学反应速率之比等于化学计量数之比 即：对于反应mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)， v(A) : v(B) : v(C) : v(D)＝m : n : p : q 一、化学反应的速率 练、已知：4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为(　　) A. 4v(NH3)＝5v(O2) B. 5 ... ...