实验活动3 “同周期、同主族元素性质的递变（课件）(共20张PPT)-高一化学（人教版2019必修第一册）

(课件网) 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 第四章　物质结构 元素周期律 素 养 要 求 通过实验验证同周期、同主族元素金属性与非金属性相似性与递变性P122 1 同主族元素性质的递变 任务一 同周期、同主族元素性质的递变 【实验目的】 1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。 【实验仪器】 试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。 任务一 同周期、同主族元素性质的递变 【实验药品】 镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol·L－1 NaOH溶液、酚酞溶液、CCl4。 任务一 同主族元素性质的递变 【实验一步骤】 1.同主族元素性质的递变 (1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水，观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液 ，NaI溶液 。 化学方程式： ， 。 变橙黄色 变棕褐色 2NaBr＋Cl2 = 2NaCl＋Br2 2NaI＋Cl2 = 2NaCl＋I2 任务一 同主族元素性质的递变 (2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察到的现象是NaI溶液 。 化学方程式： 。 Cl2>Br2>I2 2NaI＋Br2 = 2NaBr＋I2 变褐色 Cl>Br>I 结论：卤素单质的氧化性： 。 卤族元素的非金 属性： 。 2 同周期元素性质的递变 任务二 同周期元素性质的递变 【实验二】步骤 (1)钠、镁与水的反应 ①向盛有冷水的烧杯中加入一块绿豆粒大小的钠块，向盛有冷水的试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别向烧杯和试管中滴入3滴酚酞溶液，观察到烧杯中钠 ， ， ， ，溶液变 ，试管内镁条表面产生_____ ，镁条周围溶液变为 。 化学方程式：_____。 浮在水面上 熔成小球 四处游动 发出响声 红色 少量气泡 浅红色 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑ 任务二 同周期元素性质的递变 ②向一支试管中加入少量冷水，并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，用酒精灯加热至沸腾，滴入3滴酚酞溶液，观察到的现象是____ ，溶液变为 。 结论：与水反应的剧烈程度： ，金属性： 。镁与热水反应比与冷水反应快。 (2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较 ①向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加1 mol·L－1 NaOH溶液直至过量，观察到的现象是 。 化学方程式： 。 浅红色 有较多的无色气泡冒出 Na>Mg Na>Mg 产生白色沉淀 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl 任务二 同周期元素性质的递变 ②向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加1 mol·L－1 NaOH溶液直至过量，观察到的现象是_____ 。 化学方程式：_____， _____ 。 结论：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；Al(OH)3溶于NaOH溶液，显两性。 碱性： ；金属性： 。 先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解 AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3↓＋3NaCl Mg(OH)2>Al(OH)3 Mg>Al Al(OH)3＋NaOH = Na[Al(OH)4] 任务二 同周期元素性质的递变 【问题和讨论】 1.实验中所用氯水为什么要用新制的？ 氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，氯水久置，HClO会发生分解，会使更多的Cl2与水反应，最终久置的氯水会变为稀盐酸，没有氯气分子。 2.通过本实验活动，你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识？ 结构决定性质，同周期或同主族元素的原子半径呈现周期性变化，故元素的性质也呈现周期性变化。 任务二 同周期元素性质的递变 3.为了比较氯元素与碳元素的非金属性强弱，可否用盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，得出非金属性氯大于碳？原因是什么？ 否，比较非金属性强弱应该比较最高价氧化物对应水化物的酸 ... ...