3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡（难溶电解质的溶度积常数）（课件）(共30张PPT)高二化学（沪科版2020选择性必修第一册）

(课件网) 第四节 难溶电解质的沉淀 溶解平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 授课人： 课时1 难溶电解质的溶度积常数 学习目标 1．通过知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 2．通过知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。 石灰岩主要成分是碳酸钙。碳酸钙难溶于水，在25 ℃时，溶解度仅为7.1×10-4 g。当溶有CO2的水流经石灰岩时，能够发生和建立如下平衡： 溶洞的形成 总反应的离子方程式为： 一、难溶电解质的溶解平衡 CaCO3存在溶解平衡 当水中溶有的CO2浓度较大时，该平衡能够向着碳酸钙溶解的方向移动，生成溶解度相对较大的Ca(HCO3)2； 当CO2的浓度减小或温度升高时，该平衡又向着逆反应方向移动，重新析出CaCO3沉淀。 随着上述过程反复进行，经年累月，碳酸钙逐渐在洞穴不同的位置积聚起来，在洞穴顶部形成钟乳石，在洞穴底部则形成石笋，就形成了美丽的溶洞。 一、难溶电解质的溶解平衡 几种电解质的溶解度(20 ℃) 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2 3.89 AgNO3 211 BaSO4 3.1×10-4 AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.160 Ag2SO4 0.786 CaSO4 0.202 Ag2S 1.3×10-16 Mg(OH)2 6.9×10-4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10-9 一、难溶电解质的溶解平衡 10g 1g 0.01g 易溶 可溶 微溶 难溶 AgNO3 BaCl2 Ba(OH)2 Ag2SO4 Ca(OH)2 CaSO4 CaCO3 AgCl AgBr Ag2S BaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 习惯上将在 100 g 水中溶解的质量0.01 g的电解质称为难溶电解质。 一、难溶电解质的溶解平衡 + - + - + - + - + - + - + - Ag+ Cl- H2O 1、溶解过程:在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl表面进入水中； 2、沉淀过程:溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出。 AgCl在溶液中存在两个过程： 一、难溶电解质的溶解平衡 在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 总结： 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 一、难溶电解质的溶解平衡 生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01 g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10-5 mol/L 时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 一、难溶电解质的溶解平衡 动态平衡，即溶解速率与沉淀速率不等于0。 溶解速率与沉淀速率相等 平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。 当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。 特征 一、难溶电解质的溶解平衡 影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素 决定性因素 外因 内因 难溶电解质本身的性质 温度 浓度 同离子 其他 一、难溶电解质的溶解平衡 离子反应中易生成溶解度很小的沉淀物质。 一、难溶电解质的溶解平衡 内因 ①难溶的电解质更易建立溶解平衡。 ②难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0，并不是绝对不溶。 ③习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。 沉淀溶解平衡的影响因素 外界条件对沉淀溶解平衡的影响 加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 温度 浓度 同离子 其他 升高温度，多数沉淀溶解平衡向溶解方向移动；少数沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动， 如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡。 加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。 一、难溶电解质的溶解平衡 溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH－ 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加水 升温 加MgCl2(s) 加盐酸 ... ...