3.3海洋化学资源的综合利用（课件）(共36张PPT)-高一化学（苏教版2019必修第一册）

(课件网) 第三节 海洋化学资源的综合利用 第三章 从海水中获得的化学物质 授课人： 学习目标 1.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。 2.掌握从海水中提取溴的原理和过程。 3.掌握从海水中提取镁的原理和过程，了解镁的性质及用途。 4.掌握从海带中提取碘的原理和过程，掌握加碘盐中碘元素的检验方法。 一、粗盐提纯 食盐晶体 杂质离子 除杂试剂 离子方程式 Ca2＋ _____ _____ Mg2＋ _____ _____ _____ _____ Na2CO3 NaOH BaCl2 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 一、粗盐提纯 一、粗盐提纯 除杂方案设计思路： 粗盐 泥沙 Ca2+、Mg2+、SO42- 简单化(顺序):先加入BaCl2后加入Na2CO3 加入的试剂需过量 有效性(顺序):过滤后加入盐酸，使溶液呈中性 CO32- OH- Ba2+ Na2CO3 NaOH BaCl2 过滤 HCl Na2CO3 过量 适量 过量的试剂需除去 一、粗盐提纯 除杂试剂要过量。 尽可能将杂质转化为所需物质。 后续试剂应能除去过量的前一试剂。 除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。 物质除杂和分离注意的问题 一、粗盐提纯 Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序是否可以颠倒？ 不可以。Na2CO3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca2＋，另一个作用是除去溶液中过量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。 典例解析 例1．海水中NaCl质量分数约为2.72%。工业上利用NaCl为原料可制取钠的单质和化合物，转化关系如下图所示。下列说法错误的是(　　) A A．反应①的原理是电解饱和食盐水 B．反应②应向饱和食盐水中依次通入过量的NH3和CO2 C．反应③的转化条件可以是加热 D．反应④的副产物为H2、Cl2，可用于工业上制盐酸 二、从海水中提取溴 二、从海水中提取溴 红棕色气体 有刺激性气味（有毒）、容易挥发 常温下唯一呈液态的非金属单质 溴（Br2） 在水中溶解度不大 易溶于有机溶剂（如乙醇、CCl4、苯等） 二、从海水中提取溴 溴的用途 无色NaBr溶液 新制氯水 CCl4 橙黄色溶液 分层，下层橙红色 Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 原理： NaBr → Br2 二、从海水中提取溴 二、从海水中提取溴 海水提溴的步骤 氧化 浓缩 1 2 获取 3 二、从海水中提取溴 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl 典例解析 例2．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下： 下列说法中，不正确的是(　　) A．实验室保存溴通常加少量水 B．海水提溴发生的反应均为氧化还原反应 C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D．蒸馏塔中只发生了物理变化 D 三、海水中提取镁 镁 电子产品 医疗器材 汽车部件 飞机部件 军工 三、海水中提取镁 镁产业链构成 三、海水中提取镁 镁在海水中的含量很高，每升高达1350 毫克，仅次于1.9万毫克的氯和1.05万毫克的钠。 整个海洋大约含镁1000万亿吨，足够人类用上千秋万代，所以世界各国争相发展从海水中提取镁的产业。 当前世界上镁的产量有60%来自海洋。 三、海水中提取镁 1、利用贝壳制备石灰乳 CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2 三、海水中提取镁 2、沉淀Mg2＋得到Mg(OH)2： MgCl2＋Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓＋CaCl2 三、海水中提取镁 3、提取无水氯化镁 Mg(OH)2＋2HCl === MgCl2＋2H2O MgCl2·6H2O === MgCl2＋6H2O 三、海水中提取镁 4、电解无水氯化镁制取镁： MgCl2 === Mg＋Cl2↑ 通电 三、海水中提取镁 Mg Mg2+ 易失 e－ +12 2 8 2 +12 2 8 结构决定性质 镁是很活泼的金属单质 镁原子结构示意图 三、海水中提取镁 2Mg + O2 === 2MgO 点燃 剧烈燃烧，发出刺眼的白光，放出大量的热，产生白色物质 MgO的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。 1 与氧气反应 3Mg + N2 === Mg3N2 点燃 剧烈燃烧，产生白烟 2 与氮气反应 三、海水中提取镁 3 与CO2反应 ... ...