初中化学方程式汇总 物质与氧气的反应 2 常考分解反应 1,镁在空气中燃烧：2Mg+0,点燃2M0 1.水在直流电的作用下分解 现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成 2H,0通电 2H2↑+02↑ 白色固体 Mn 2.过氧化氢分解：2H,0, 22H,0+02t 2,铁在氧气中燃烧：3Fe+20,点燃Fe0, 3.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） 现象：在空气中加热铁丝时，铁丝出现红热现 MnO2 2KC1O, 2KCl+302↑ 象，不能燃烧；在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星 △ 四射，放热，生成黑色固体 4.加热高锰酸钾 3.铜在空气中受热：2Cu+0,△2Cu0 2KMnO,-K.MnO,+MnO2+O:t 现象：红色固体表面逐渐变为黑色。 KMnO 4铝在氧气中燃烧：41+30，点燃2A10, 排水法收集 5.氢气在空气中燃烧：2H2+0, 点燃2H,0 6.红磷燃烧：4P+50,点燃 2P,0 现象：红磷在空气中燃烧产生黄白色火焰，放 5.碳酸不稳定而分解 热，生成大量白烟。 HC03= H,0+C02↑ 7硫粉燃烧：S+0,点燃 0: 6.高温煅烧石灰石：CaC03= 高温 Ca0+CO2t 现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火 7.碳酸氢铵受热分解 焰；在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰；同 NH,HCO,△NH,↑+H,0+CO,t 时放出大量的热，生成一种无色、有刺激性气 8.碱式碳酸铜受热分解 味的气体。 Cu,(0H),C0,△2Cu0+H,0+C0,↑ 8.碳在氧气中充分燃烧：C+0, 点燃 CO 3 常考还原反应 9.碳在氧气中不充分燃烧 点燃 1.氢气还原氧化铜：H,+Cu0△Cu+H,0 2C+0, 2C0 现象：黑色固体变成红色，试管口有无色液体 10.一氧化碳在氧气中燃烧 生成 2C0+0,点燃2C0, 2.木炭还原氧化铜 现象：产生蓝色火焰。 C 2Cu0 高温 2Cu+C021 11.甲烷在空气中燃烧 现象：黑色固体变成红色，生成的无色气体能 CH4+20, 点燃 C02+2H,0 使澄清石灰水变浑浊。 3.一氧化碳还原氧化铜 金属单质+盐（溶液）一→另一种金属+ C0+Cu0△Gu+C0, 另一种盐 现象：黑色固体变成红色，生成的气体能使澄 1.铁和硫酸铜溶液反应 清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 Fe CuSO=FeSOa+Cu 4.一氧化碳还原氧化铁 现象：银白色的铁表面覆盖一层红色的物质， 3C0+Fe,0 高温 2Fe+3C02 溶液由蓝色变成浅绿色。 5.一氧化碳还原四氧化三铁 2.锌和硫酸铜溶液反应 4C0+Fe,0. 高温 3Fe +4CO, Zn CuSO=ZnSO+Cu 4金属单质+酸一→盐+氢气 现象：锌片上有红色物质析出，溶液由蓝色变 为无色。 1.铁和稀盐酸反应 3.铜和硝酸银溶液反应 Fe 2HCI FeCl,H,t Cu +2AgNO;-Cu(NO:)2+2Ag 铁和稀硫酸反应 现象：铜表面附着一层银白色固体，溶液由无 Fe H,SO FeSO+H, 色变为蓝色。 现象：反应缓慢，有气泡产生，反应后溶液为浅 绿色，生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰。 6 金属氧化物+酸→盐+水 1.氧化铁和稀盐酸反应 Fe,O,6HCl 2FeCl,3H,O 氧化铁和稀硫酸反应 镁 锌 铁 铜 Fe03+3HS04=Fe2(S04)3+3H,0 2.锌和稀盐酸反应 现象：将带有铁锈的铁钉插入稀盐酸或稀硫 Zn+2HCl=ZnCl2+H2t↑ 酸中，红色铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由 锌和稀硫酸反应 无色变为黄色（即“锈去钉亮液变黄”）。 Zn+HS04—ZnS0,+H2↑ 2.氧化铜和稀盐酸反应 3.镁和稀盐酸反应 CuO 2HCI CuCl,H,O Mg+2HCl=MgCL2+H2↑ 氧化铜和稀硫酸反应 镁和稀硫酸反应 CuO H2SO=CuSOa+H2O Mg+HS04=MgS04+H2↑ 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 4.铝和稀盐酸反应 3.氧化钙和稀盐酸反应 2Al +6HCI 2AlCl,3H,t Ca0 2HCI CaCl,H,O 铝和稀硫酸反应 7酸+碱→盐+水 2A1+3HS04=Al(S04)3+3H2↑ 说明：若铝条表面有一层氧化膜，则开始时产 1.盐酸和烧碱反应 生气泡较少。 HCI NaOH NaCl +H,O ... ...
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