课题3 制取氧气 【学习目标】 1.了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； 2.了解催化剂和催化作用； 3.了解工业制取氧气的原理； 4.知道分解反应。 【旧知回顾】 1.氧化反应：_____。 2.检验氧气存在的方法：_____。 【新知学习】 一、加热高锰酸钾制氧气 1.讨论： （1）在实验装置图中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？ （3）如何检查发生装置的气密性？ （4）为什么可以用排水法收集氧气？ 2.实验室制氧气的过程 操作步骤 有 关 问 题 查 如何检查装置的气密性？ 装 药品为什么要平铺在试管底部？用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口加一团棉花？ 定 试管口为什么要略向下倾斜？ 点 为什么先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热？ 收 导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），何时开始收集氧气？ 移 为什么试验结束要先将导管移出水面后，才能停止加热？ 熄 熄灭酒精灯 二、过氧化氢制氧气 1.探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 实验编号 现 象 原 因 (1) (2) （3） 结论 2.催化剂：这种在化学反应里能 其 他物质的化学反应速率，而本身的 和 在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变） 3.催化剂在化学反应中所起的作用叫做 。 三、分解反应 1.加热高锰酸钾制取氧气反应的文字表达式为：_____。 2.分解过氧化氢制取氧气反应的文字表达式为：_____。 3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气反应的文字表达式为：_____。 4.分解反应：_____。 【自我检测】 1.催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 减慢化学反应速率 2.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） A、加热固体药品前 B、与加热固体药品同时 C、开始有气泡放出时 气泡连续并均匀放出时 3.常温下，碘与镁化合时，速度很慢，若滴几滴水，则剧烈反应，生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾，此时反应中水的作用是（ ） A、反应物 B、生成物 C、催化剂 D、反应条件 4.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰 是_____物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是_____物，二氧化锰是_____，若不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_____，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应_____，这是因为_____。 5.实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点 燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序为_____。 ... ...
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