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课件网) 亚铁盐和铁盐 第一节 铁的多样性 目 录 含铁元素的物质梳理 亚铁盐和铁盐 学习目标 1.了解亚铁盐和铁盐的组成,能利用实验探究的方式实现Fe2+和Fe3+之间的转化。(科学探究与创新意识) 2.通过分析、推理探究Fe2+、Fe3+的检验方法。(证据推理与模型认知) 导入 铁是重要的金属元素，在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝元素。 O、Si、Al 联想·质疑 实验室中含有铁元素的物质 一、含铁元素的物质梳理 日常生活中含有铁元素的物质 联想·质疑 一、含铁元素的物质梳理 联想·质疑 新疆托克逊铁陨石 愚人金 黄铁矿 （主要成分为FeS2） （主要成分为Fe2O3） 赤铁矿 磁铁矿 （主要成分为Fe3O4） 日常生活中含有铁元素的物质 一、含铁元素的物质梳理 归纳·总结 一、含铁元素的物质梳理 归纳·总结 铁元素的化合价 一、含铁元素的物质梳理 活动·探究 类别 组成 举例 亚铁盐 含 的盐 FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等 铁盐 含 的盐 Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3等 Fe2+ Fe3+ 1.组成和举例 二、铁盐和亚铁盐 方法导引 在研究物质的性质时，可以从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度预测物质可能具有的性质，并通过实验进行验证。 铁元素 的化合价 物质类别 预测性质 实验验证 亚铁盐 铁盐 +2 价 +3 价 既具有还原性 又具有氧化性 氧化性 硫酸亚铁 氯化铁 2.亚铁盐和铁盐的性质探究 二、铁盐和亚铁盐 实验目的 实验用品 性质预测 以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。 FeSO4 溶液，FeCl3 溶液，NaOH 溶液，KSCN（硫氰酸钾）溶液，酸性KMnO4 溶液，氯水，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉，锌片，铜片； 试管，胶头滴管，镊子，钥匙。 预测硫酸亚铁、氯化铁分别具有怎样的性质，并说明预测的依据。 活动·探究 2.亚铁盐和铁盐的性质探究 二、铁盐和亚铁盐 活动·探究 实验内容 实验现象 结论 NaOH溶液滴入FeSO4溶液 先生成 沉淀，迅速变成 ，最后变成 沉淀 反应方程式 NaOH溶液滴入FeCl3溶液 生成 沉淀 离子方程式 (1)Fe2+、Fe3+与碱的反应 白色 2.亚铁盐和铁盐的性质探究 二、铁盐和亚铁盐 灰绿色 红褐色 Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 红褐色 Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓ 方法导引 观察物质的外观性质 预测物质的性质 解释及结论 发现特殊现象 提出新的问题 实验和观察 2.亚铁盐和铁盐的性质探究 二、铁盐和亚铁盐 方法导引 2.亚铁盐和铁盐的性质探究 二、铁盐和亚铁盐 (2)Fe3+的氧化性实验探究 已知： 铁的检验：依据 Fe3+ 与 SCN- 反应使溶液显红色的性质，可以用 KSCN 溶液检验 Fe3+ 的存在。 滴加 KSCN 溶液 FeC13溶液 反应后溶液显红色 Fe3++3SCN-=== Fe(SCN)3 硫氰根 硫氰化钾 硫氰化铁 方法导引 2.亚铁盐和铁盐的性质探究 二、铁盐和亚铁盐 (2)Fe3+的氧化性实验探究 实验① [实验现象]加入KSCN溶液后，溶液呈 色。 加入足量铁粉后，溶液褪色。 [实验结论] Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性 得e- 红 离子方程式：2Fe3++Fe === 3Fe2+ 方法导引 2.亚铁盐和铁盐的性质探究 二、铁盐和亚铁盐 (2)Fe3+的氧化性实验探究 实验② [实验现象]加入KSCN溶液后，溶液呈 色。 加入足量铜片后，溶液红色消失，变为 [实验结论]Fe3+具有氧化性，Cu具有还原性 得e- 红 离子方程式：2Fe3++Cu === 2Fe2++Cu2+ 蓝色 方法导引 2.亚铁盐和铁盐的性质探究 二、铁盐和亚铁盐 (2)Fe3+的氧化性实验探究 实验③ [实验现象]加入KSCN溶液后，溶液呈红色，滴加KI溶液后，溶液由红色变为蓝色 [实验结论]Fe3+具有氧化性，被I-还原为Fe2+ 得e- 离子方程式：2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2 向FeCl3溶液中先滴加KSCN溶液和淀粉溶液，再滴加KI溶液 方法导 ... ...
