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课件网) 第一节 铁的多样性 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物 目 录 铁单质的性质 铁的氧化物的性质 铁的氢氧化物的性质 交流 · 研讨 从物质类别和铁元素化合价的角度分析，铁单质、铁的各种氧化物、铁的两种氢氧化物分别可能具有哪些性质？为什么？ 铁 氧化物 铁元素的化合价 物质类别 预测性质 实验验证 单质 0价 还原性 氧化性 氢氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 氧化物 氧化性、还原性 +3价 +2价 还原性 +2、+3价 Fe(OH)3 Fe(OH)2 碱 +2价 +3价 还原性 氧化性 铁单质的性质 一、铁单质的性质 纯净的铁为光亮的 色金属，密度较大，熔点为1 538 ℃。 纯铁有很强的抗腐蚀力，有良好的 性和 性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引。 1.物理性质 银白 延展 导热 铁的物理性质、化学性质 2.化学性质（还原性） 3Fe+2O2 === Fe3O4 2Fe+3Cl2=== 2FeCl3 点燃 点燃 3Fe+4H2O(g)=== Fe3O4+4H2 高温 一、铁单质的性质 （1）与非氧化性酸反应（只与H+反应） Fe+2H+ === Fe2++H2↑ （2）与某些盐反应 置换反应：Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4 → Fe+Cu2+=== Cu+Fe2+ 化合反应：Fe+2FeCl3=== 3FeCl2 → Fe+2Fe3+=== 3Fe2+ （3）与非金属单质反应 （4）与水蒸气反应 铁的物理性质、化学性质 2.化学性质 提升巩固 (1)铁与水蒸气的反应 P91 [操作及现象]用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2 [实验结论]铁能与水蒸气反应，并有H2生成，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)=== Fe3O4+4H2 [实验说明]①湿棉花作用：在受热时提供反应所需的水蒸气②肥皂液作用：“收集”氢气 高温 一、铁单质的性质 铁的物理性质、化学性质 2.化学性质 提升巩固 (1)铁与水蒸气的反应 (2)Fe与冷水、热水不反应，Fe与H2O(g)高温下反应的产物是Fe3O4。 (3)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3，铁锈疏松多孔，无法形成致密的氧化层，易使铁被继续氧化 铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。 (4)铁与氯气和盐酸反应所得产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应，不论Cl2是否足量都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。 一、铁单质的性质 O2 Cl2 H2O H+ Cu2+ Fe3+ 具有还原性 铁 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑ Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+ 2Fe＋3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 3Fe＋2O2 ==== Fe3O4 点燃 3Fe＋4H2O(g) ==== Fe3O4+4H2 高温 物质类别 元素的化合价 螺旋铁 铁的物理性质、化学性质 2.化学性质 一、铁单质的性质 铁的氧化物的性质 二、铁的氧化物的性质 FeO（氧化亚铁） Fe2O3（氧化铁） Fe3O4（四氧化三铁） 俗名 — 铁红、铁锈 磁性氧化铁 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色固体 水溶性 难溶 铁元素化合价 +2 +3 +2、+3 与非氧化性酸反应 FeO+2H+ === Fe2++H2O Fe2O3+6H+ ===2Fe3++3H2O Fe3O4＋8H＋ === Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的比较 铁的氧化物的性质 二、铁的氧化物的性质 FeO（氧化亚铁） Fe2O3（氧化铁） Fe3O4（四氧化三铁） 与CO反应 FeO＋CO === Fe＋CO2 Fe2O3＋3CO=== 2Fe＋3CO2 Fe3O4＋4CO=== 3Fe＋4CO2 与H2反应 FeO＋H2 === Fe＋H2O Fe2O3＋3H2=== 2Fe＋3H2O Fe3O4＋4H2=== 3Fe＋4H2O 与铝粉反应 3FeO＋2Al=== Fe＋Al2O3 Fe2O3＋2Al=== 2Fe＋Al2O3 3Fe3O4＋8Al=== 9Fe＋4Al2O3 用途 色素(釉呈绿色) 用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 磁性材料 FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的比较 高温 高温 高温 FexOy＋yCO xFe＋yCO2 ==== 高温 高温 高温 高温 高温 高温 高温 铁的氧化物的性质 二、铁的氧化物的性质 铝热反应 野外焊接铁轨常利用铝粉和氧化铁反应进行,该反应称为“铝热反应”。操作步骤为:①将铝粉和氧化铁充分混合;②撒上氯酸钾,插入镁条;③点燃镁条。现场与原理 ... ...
