3.2.1 硫、二氧化硫的性质(共36张PPT) 化学鲁科版（2019）必修第一册

(课件网) 第2节　硫的转化 第1课时　自然界中的硫　二氧化硫 第3章　物质的性质与转化 第3章　物质的性质与转化 [学习目标] 1．能从物质类别和元素化合价的角度预测硫、二氧化硫的性质及转化，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 2．能根据教材中给出的有关硫、二氧化硫的性质，设计简单的实验方案，完成实验操作，观察现象，对实验现象做出解释，发展科学探究与创新意识的学科核心素养。 3．能主动关注环境保护、资源综合利用等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念。 第2节　硫的转化 第1课时　自然界中的硫　二氧化硫 O2、H2O、 阳光 H2SO3 H2SO4 微生物 还原 S H2S 火山爆发 地表 地下 与砷铁汞锑 等元素化合 含硫 矿物 雄黄 雌黄 辉锑矿 黄铁矿 辰砂 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 受空气中氧气、水等作用 H2S 部分硫 SO2 SO3 部分硫 自然界中不同价态硫元素间的转化 自然界中不同价态硫元素间的转化 硫 硫化物：黄铁矿FeS2、雄黄、雌黄、辰砂（丹砂）HgS、 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O) 煤、石油、蛋白质中 游离态：硫单质（存在于火山口附近与地壳岩层中） 化合态 一、硫在自然界存在形态 硫单质的性质 硫单质的性质研究 二、硫单质的物理性质 颜色： 状态： ： 俗名： 熔沸点： 溶解性： 黄色或淡黄色 固体，很脆易研磨成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 不高 硫磺/硫黄 思考：如何清洗沾有硫粉的试管？ 硫单质的性质研究 正交硫熔点：112.8°C 单斜硫熔点：119.3°C 二、硫单质的物理性质 硫单质的性质研究 三、硫单质的化学性质 -2 0 +4 +6 硫既有氧化性，又有还原性 硫单质的性质研究 三、硫单质的化学性质 -2 0 +4 +6 既可表现氧化性，又可表现还原性 硫单质的性质研究 （一）氧化性———得e- 1.与金属反应 ①与铁Fe 三、硫单质的化学性质 [实验操作]硫粉和铁粉混合，放在石棉网上，用灼热的玻璃棒碰 触，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒 [实验现象]移开玻璃棒，混合物继续保持红热，生成黑色固体 [实验结论]Fe + S ===FeS △ 硫单质的性质研究 （一）氧化性———得e- 1.与金属反应 ①与铁Fe 三、硫单质的化学性质 [实验结论]Fe + S ===FeS △ 注：①铁的硫化物易溶于稀硫酸等强酸中，设计实验证明产物FeS中铁元素显正二价： 取少量固体溶于稀硫酸，向其中加入KSCN溶液，无现象；再加入过量氯水，溶液变为红色，证明有二价铁存在。 ②S与Cl2氧化性强弱：Fe与Cl2反应生成Fe3+，氧化性Cl2＞S 硫单质的氧化性较弱，与变价金属发生氧化还原反应时，只能将其氧化到低价化合物。 硫单质的性质研究 （一）氧化性———得e- 1.与金属反应 ②与Cu 三、硫单质的化学性质 2Cu+S===Cu2S △ ①与铁Fe Fe + S ===FeS △ 2.与非金属反应 与H2：H2+S === H2S 点燃 ③与Hg Hg+S===HgS 二、硫单质的性质研究 三、硫单质的化学性质 （一）氧化性———得e- 我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。 Hg+S===HgS 应用： 二、硫单质的性质研究 （二）还原性———失e- 与非金属反应 与O2 三、硫单质的化学性质 [实验操作]取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加 热至燃烧后，迅速放入盛满O2的集气瓶中（底部有少 量水） [实验现象]剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气 味气体。 [实验结论]S+O2 === SO2 点燃 二、硫单质的性质研究 （三）歧化反应-S的氧化性与还原性 三、硫单质的化学性质 S与NaOH反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 硫单质的性质研究 三、硫单质的化学性质 四、硫的应用 硫的应用 “硫磺”温泉、硫磺皂可以医治 ... ...