课题3 溶液的浓度 学习目标 1.认识溶质的质量分数的含义。 2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算。 ◎素养要求:根据生活经验和动手练习学会溶液浓度的表示方法,掌握溶质质量分数的简单计算,培养计算能力和学以致用的能力。 【预习导学】 课时线索 溶质的质量分数的计算与溶液的配制 自主学习 阅读教材,回答下列问题: 1.(1)对于有色溶液来说,根据 可以判断溶液是浓还是稀。但这种方法比较 , 准确表明一定量的溶液里含有多少溶质。 (2)溶液的浓度:一定量的溶液里所含 。 (3)溶质的质量分数指 ,用 表示。公式为 。 a.溶液浓度的表示方法只有溶质的质量分数吗 b.根据溶质质量分数公式,探究溶质质量、溶剂质量和溶液质量如何计算。 2.(1)5 g蔗糖加入95 g水中,完全溶解,得到溶液中溶质的质量分数为 ;10 g蔗糖加入90 g水中,完全溶解,得到溶液中溶质的质量分数为 。 (2)某温度下,氯化钠的溶解度为a g,则该温度下饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。 (3)将20%的氯化钠溶液转化为10%的溶液,可以采取的方法是 ,计算的依据是 。 a.在某温度下,向一定量的水中加入某一种溶质,溶质能无限溶解吗 最终得到的溶液中溶质质量分数有什么特点 b.要将某溶液的溶质质量分数加倍,蒸发溶剂的质量有什么特点 如果要使溶质质量分数减半,加入溶剂质量的特点呢 【答案】 1.(1)颜色的深浅 粗略 不能 (2)溶质的量 (3)溶质质量与溶液质量之比 百分数 溶质的质量分数=×100% a.不是,还有体积分数等多种方法。 b.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,溶剂质量=溶液质量-溶质质量,溶液质量=溶质质量/溶质质量分数。 2.(1)5% 10% (2)×100% (3)加水稀释 稀释前后溶质的质量不变 a.不能,当溶液达到饱和状态时,溶解达到最大限度。最终得到的溶液中的溶质质量分数也达到了最大,其溶质质量分数为×100%。 b.蒸发掉溶剂的质量为原溶液质量的一半,加入溶剂的质量为原溶液质量的一倍。 【合作探究】 任务驱动一：认识溶液中溶质质量分数表示溶液浓度的方法 完成教材实验9-7,观察并记录实验现象,填写下列表格。 烧杯 编号 溶液颜 色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液 质量/g 溶质的 质量分数 1 2 3 【答案】 浅蓝 20 0.1 20.1 0.5% 蓝色 20 0.5 20.5 2.4% 深蓝 20 2 22 9.1% 跟踪演练 1.在室温下进行的下列操作中,会使溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(不考虑水分的蒸发)( ) A.将一定量不饱和石灰水降温10 ℃ B.取一定量蔗糖不饱和溶液,向其中加入少量蔗糖 C.将一定量硝酸钾饱和溶液降温10 ℃ D.取一定量氯化钠饱和溶液,向其中加入少量水 【答案】 1.C 【方法归纳】 溶质的质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系如下表所示: 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 不变 增加 增加 减小 不变 减少 减少 增大 增加 不变 增加 增大 减少 不变 减少 减小 成比例增加或减少 成比例增加或减少 增加或减少 不变 任务驱动二：进行溶质质量分数的简单计算 完成教材实验9-8,观察并记录实验现象,填写下列表格。 溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 【注意】20 ℃时,NaCl的溶解度是36 g,即20 ℃时,100 g水中最多可溶解36 g NaCl,得到饱和溶液136 g。因此并不是一直增加溶质质量,都能完全溶解。温度一定时饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值,为×100%≈26.5%。 【答案】 完全溶解 10% 完全溶解 20% 跟踪演练 2.(教材变式)用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20 ℃时,按下表数据配制溶液,回答问题。 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 (已知: 20 ℃时, MgCl2的溶解度约 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
