8.4第2课时　盐的化学性质 学案 （含答案） 2023-2024学年初中化学科粤版九年级下册

8.4第2课时　盐的化学性质 学习目标 1.掌握盐的四点化学性质。 2.掌握常见离子的鉴别方法。 ◎素养要求:体会分类学习化学物质的方法与意义,通过实验巩固已学过的物质间发生反应的知识,认识到化学是一门以实验为基础的自然科学,增强对化学实验的认识。 评价任务 1.独立完成自主学习。 2.合作完成任务驱动一、二。 3.课后完成分层作业本。 【预习导学】 课时线索 盐的化学性质→常见离子的鉴别 自主学习 一、盐的化学性质 1.盐溶液与金属的反应 (1)将铁片放入硫酸铜溶液中,观察到的现象是　, 该反应的化学方程式为　 。 (2)将铜片放入硝酸银溶液中,观察到的现象为　 ,该反应的化学方程式为　 。 2.盐与酸的反应(写出下列反应的化学方程式) (1)大理石(或石灰石)与稀盐酸发生反应:　 。 (2)碳酸钠粉末与稀盐酸反应:　 。 (3)稀盐酸与硝酸银溶液反应:　 。 (4)稀硫酸与氯化钡溶液反应:　 。 3.盐与碱的反应(写出下列反应的化学方程式) (1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应:　 。 (2)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:　 。 (3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应:　 。 4.盐与盐的反应。 二、常见离子的鉴别 【答案】一、 1.(1)铁片表面覆盖着紫红色的物质,溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4FeSO4+Cu (2)铜片表面附着银白色的物质,溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 2.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (3)HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3 (4)H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl 3.(1)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2)3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl (3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 【合作探究】 任务驱动一：盐的化学性质 1.盐+金属新盐+新金属(置换反应) 如:硫酸铜溶液与铁的反应:　 。 硝酸银溶液与铜的反应:　 。 反应规律:前置后;盐必溶。 注意:①不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属。 ②铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。 2.盐+酸新盐+新酸(复分解反应) 写出下列盐与酸反应的化学方程式: (1)大理石或石灰石与稀盐酸反应:　 。 (2)碳酸钠粉末与稀盐酸反应:　 。 (3)硝酸银溶液与稀盐酸反应:　 。 (4)氯化钡溶液与稀硫酸反应:　 。 3.盐(可溶)+碱(可溶)新盐+新碱(复分解反应) 写出下列盐与碱反应的化学方程式: (1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应:　 。 (2)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:　 。 (3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应:　 。 注意:碱与盐必须都可溶。 4.盐1(可溶)+盐2(可溶)盐3+盐4(复分解反应) 写出下列盐与盐反应的化学方程式: (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:　 。 (2)硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应:　 。 (3)硝酸钡溶液与碳酸钠溶液反应:　 。 【答案】1.Fe+CuSO4FeSO4+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 2.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (3)HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3 (4)H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl 3.(1)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2)3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl (3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 4.(1)NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 (2)Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NaNO3 (3)Ba(NO3)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaNO3 任务驱动二：常见离子的鉴别 1.碳酸盐的鉴别方法: 向碳酸钠、碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡、碳酸氢钠中分别加入稀盐酸,观察到的现象是　 ,再将生成的气体通入澄清石灰水中,可观察到　 。 结论:碳酸盐的鉴别方法是取少量样品,加入稀盐酸,若产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该物质中含有C或HC。 2.硫酸或硫酸盐的鉴别方法: 【实验】向硫酸钠溶液中滴加硝酸钡溶液,可观察到　 ,反应的化学方程式为　 ,再向上述有硫酸钡沉淀的试管内滴加稀硝酸,可观察到　 。 【实验】向碳酸钠溶液中滴加硝酸钡溶液,可观察到　 ,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,再向上述有碳酸钡沉淀的试管内滴加 ... ...