第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题（含解析）2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（　　） 氢氰酸（HCN） 碳酸（H2CO3） 氢氟酸（HF） K=4.9×10﹣10 K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 K=6.61×10﹣4 A．氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO B．NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-） C．25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5 D．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN) 2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在与的物质的量之和为1mol的溶液中，含的数目为 B．常温下，的盐酸中由水电离出的数目为 C．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2，则阳极质量减少64g D．丙烯腈()是生产己二腈的原料，1mol氰基(—CN)的电子数为13 3．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1mol L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．1mL0.5mol/LNH4Cl溶液与2mL0.25mol/LNH4Cl溶液含n(NH)，前者大于后者 D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干后再灼烧，所得固体产物均为Al2O3 4．下列物质的用途与盐的水解有关的是 A．硫酸钡用于胃肠X射线造影检查 B．保存FeCl2溶液时，需要加入少量的Fe粉 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2 5．下列对应的离子方程式正确的是 A．过氧化钠与水反应： B．将少量通入NaClO溶液： C．向硝酸银溶液中滴入少量稀氨水： D．用饱和溶液浸泡锅炉中的： 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O B．向漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=+HClO C．向CaSO4沉淀中滴加饱和Na2CO3溶液：Ca2++=CaCO3↓ D．H2S气体通入到CuSO4溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 7．下列对“难溶”的理解正确的是 A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g B．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂 C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡 D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液 8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．使甲基橙变红色的溶液：、、、 C．无色溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 9．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钠水解： B．向溶液中加入盐酸： C．在强碱性溶液中，次氯酸钠将氧化成： D．向溶液中通入过量： 10．分析化学中将“滴定分数”定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物pH质的量之比。常温下以的NaOH溶液为滴定剂滴定一元酸HA溶液，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列叙述正确的是 A．根据y点坐标可以算得 B．该酸碱中和滴定过程可选甲基橙作指示剂 C．a点溶液满足： D．从a点到c点，溶液中水的电离程度一直增大 11．常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=--lgc(A)，Mn+表示Y+或Z2+。下列说法错误的是 A．N表示ZX的溶解平衡曲线 B．常温下，Y2X的分散系在c点时为悬浊液 C．向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出ZX固体 D．ZX(s)+2Y+(aq)Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=1014 12．常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10 mL浓度均为0.1 mol/L的HCl和NH4Cl的混合液，下列说法不正确的是 A．当滴入NaOH溶液10 mL时， B．当滴入NaOH溶液15 mL时， C．当滴入NaOH溶液15 mL时， D．当溶液呈中性时，NaOH溶液滴入量小于20 mL， 13．下列说法正确的是 A．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍为呈中性，pH不变 B．向10mL pH=3醋酸溶液中加少量水，则的值变大 C．常温下，在等pH的盐酸和氯化铵溶液中，前者大于后者 D．常温下，在20mL 0.1醋酸钠溶液中滴加20m ... ...