第四章酸碱滴定法-HCl标准溶液的配制与标定（讲义）-《分析化学》同步教学（化学工业出版社）

《分析化学》课程-微教材 微课编号 微课名称 分析化学 所属模块 酸碱滴定法的应用 子模块 HCl标准溶液的配制和标定 关键词 溶液的配制，标定 是否通用 √通用 农产品 食品 是否重点建设 √是 否 微课类型 讲授型，实验实训型 微课形式 PPT动画，混合拍摄 教学设计模式 讲授法 教学目标 掌握HCl标准溶液的配制方法 掌握用无水碳酸钠基准物质标定HCl标准溶液的操作技术 学会滴定终点的判别 教学内容 知识点 技能点 HCl溶液的配制 2、 HCl溶液的标定 3、 知识总结 1、溶液的量取 2、滴定终点的判断 《分析化学》课程-微教材 知识讲解 酸碱滴定中最常用的标准溶液是HCl溶液和NaOH溶液，浓度在 0.01mol·L-1 ～ 1mol·L-1均可，最常用浓度为0.1mol·L-1。 一、HCl 标准溶液的配制与标定 由于市售的盐酸中HCl含量不稳定，且含有杂质，具有挥发性，不能用直接法配制标准溶液，只能采用间接法配制。通常用无水碳酸钠或硼砂等基准物质来进行标定。 1.无水碳酸钠（Na2CO3） 无水Na2CO3容易制得纯品，价格便宜，但易吸收空气中的水分，使用前必须在 270～300℃ 下加热干燥 1 h，以除去水和少量NaHCO3杂质，然后密封于称量瓶内，保存在干燥器中备用。称量时要求动作迅速，以免吸收空气中水分而带入测定误差。 用Na2CO3标定HCl溶液的标定反应为 化学计量点时pH约为3.9，可用甲基橙作指示剂，终点时溶液颜色由黄色变为橙色。 若欲标定的HCl溶液浓度约为0.1mol·L-1，欲使消耗的盐酸体积为20～30mL，根据滴定反应可算出称取Na2CO3的质量应为0.11～0.16g。 2.硼砂（Na2B4O7·10H2O） 硼砂容易提纯，且不易吸水，由于其摩尔质量大（381.4g·mol－1），因此称量引入的相对误差较小。但硼砂在空气中相对湿度小于39%时易风化失去部分结晶水，因此应把它保存在相对湿度为60%的恒湿器中。实验室常采用在干燥器底部装入食盐和蔗糖的饱和溶液的方法，使其上部相对湿度维持在60%。 用硼砂标定 HCl 溶液的标定反应 Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O 4H3BO3 + 2NaCl 化学计量点时pH约为5.3，滴定时可选用甲基红作指示剂，终点时溶液颜色由黄变红，变色较为明显。 若欲标定的HCl溶液浓度约为0.1mol·L-1，欲使消耗的盐酸体积为20～30mL，根据滴定反应可算出称取硼砂的质量应为0.38～0.57g。显然，标定相同浓度的盐酸，称取硼砂的质量大于Na2CO3的质量，因而称量的相对误差就小。