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课件网) 第2讲 物质的分离和提纯、检验和鉴别 2024届高考化学一轮复习课件 第十章 化学实验综合 考点一 混合物分离、提纯的物理方法 考点二 物质分离提纯常用的化学方法 考点三 物质的检验和鉴别 链接高考 本节目录 物质分离和提纯的常用物理方法 (1) (2) (1)过滤:适用 与液体混合物,实例:除去NaCl溶液中的泥沙。 注意事项:①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁; ②二低:滤纸低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘; ③三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗尖端紧靠烧杯内壁。 难溶固体 考点一 混合物分离、提纯的物理方法 (1) (2) (2)蒸发结晶:适用分离溶解度受温度变化影响 的物质,实例:从NaCl溶液中提取NaCl晶体。 注意事项:①用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高; ②当出现 时,停止加热,用余热蒸干。 较小 大量晶体 (3) (4) (3)冷却结晶 (重结晶):适用分离在同一溶剂中溶解度受温度变化影响不同的混合物,示例:除去KNO3中混有的少量NaCl。 注意事项:操作过程包括加热溶解、 、过滤、 、 ,得到较纯的溶解度受温度变化影响大的晶体,多次重复冷却结晶操作为重结晶。 降温结晶 洗涤 干燥 (3) (4) (4)蒸馏:适用分离沸点相差 的液体混合物,实例:蒸馏海水制淡水。 注意事项:温度计的水银球要放置在蒸馏烧瓶的 处;在蒸馏烧瓶中放几小块 或碎瓷片防止暴沸,冷凝管中水流方向应为“下进上出”。 较大 支管口 沸石 (5)萃取、分液 液—液萃取:利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的 不 同,将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程;分液:分离 的 两层液体的操作。实例:提取碘水中的碘,先用四氯化碳萃取后分 液,再将有机层干燥后蒸馏进一步分离。 注意事项:①待分离组分在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的 ; ②萃取剂与原溶剂不反应、 ; ③常用的萃取剂是苯或CCl4,一般不用酒精作萃取剂; ④分液时要先打开分液漏斗上口玻璃塞,以平衡气压,便于液体顺利流下; ⑤分液时下层液体从 口流出,上层液体从 口倒出 溶解度 不互溶 大 不互溶 下 上 (6) (7) (6)升华、凝华:适用从混合物中分离易升华和易凝华的物质,示例:分离I2和NaCl固体。 注意事项:升华后的气态物质遇到冷凝装置可发生凝华重新得到固体纯净物。 (7)渗析:适用用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来,实例:除去淀粉胶体中的NaCl。 (8) (8)盐析:适用加入某些无机盐时,某些物质溶解度 而凝聚,示例:从皂化液中分离肥皂;蛋白质的盐析。 注意事项:一般盐析后要过滤。 降低 (1)用分液漏斗分液时,先放出下层液体,再从分液漏斗下口放出上层液体( ) (2)过滤操作时,为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体( ) × [解析]用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。 × [解析]过滤时不能用玻璃棒搅拌,以防滤纸破损。 (3)NH4Cl不能升华,除去碘中的NH4Cl应采用加热升华的方法( ) × [解析]碘易升华,但加热时氯化铵分解且冷却后又会化合生成氯化铵。 基础知识秒杀(正确的打“√”,错误的打“×”) [解析]乙醇的沸点低,易挥发,加入CaO吸水后再蒸馏。 (4)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( ) (5)蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热( ) × × [解析]蒸发结晶时,当有较多晶体析出时停止加热。 (6)用乙醇萃取出溴水中的溴,再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( ) × [解析]乙醇与水互溶,不能萃取出水溶液中的溶质。 (7)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用 ... ...
