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课件网) 人教版 化学（初中） 课题3 元 素 （第1课时） 学习目标 重点、难点 1.元素的概念。 2.用元素、分子、原子等描述物质。 1.能说出并能理解元素的概念。 2.能将物质的宏观组成与微观结构认识统一起来。 中考考点解读 解读1：本课题中元素符号的含义，元素符号周围数字的含义，元素、原子、物质之间的关系是中考的热点。常见题型为选择题和填空题，今后可能出现简答题以及探究题等题型，中考命题的比例将越来越大。 解读2：元素周期表的应用是中考的热点。常见题型为选择题和简答题。 钙 铁 锌 碘 想一想，以上的“钙”、“铁”、“锌”、“碘”指的是什么？ 新课引入 氧 化 汞 HgO 汞原子和氧原子 水 H2O 氢原子和氧原子 CO2 二氧化碳 碳原子和氧原子 思考:上述分子在组成上有何相同点 氧 气 O2 氧原子 它们为什么属于同类原子 新课讲解 元 素 1、元素是 具有相同质子数 （即核电荷数） 的一类原子的 总称 质子数 中子数 碳原子A 6 6 碳原子B 6 7 碳原子C 6 8 碳-12 碳-14 碳-13 质子数 中子数 氢原子A氕 1 0 氢原子B氘 1 1 氢原子C氚 1 2 质子 中子 氕 氚 氘 决定元素种类 （与中子数无关） 质子数＝1 同一类（氢）原子 氢元素 质子数＝6 同一类（碳）原子 碳元素 新课讲解 元 素 新课讲解 （1）具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，微粒可能是分子、原子或离子。如水分子（H2O）和氖原子（Ne）都有10个质子，但不属于同种元素。 （2）这里所说的一类原子是指质子数相同、但中子数不一定相同的原子，也就是说同种元素的原子可以是质子数相同，但中子数不同的不同种原子。如 126C、 136C、 146C都是碳原子；质子数相同的原子与对应的单核离子，如钠原子和钠离子都属于钠元素。 （3）元素是一个宏观概念，只讲种类不讲个数。 （4）物质发生化学变化时，分子的种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。 归 纳 小 结 元 素 物质都是由元素组成的 氧气（O2）是由 组成的； 水（H2O）是由 和 组成的； 碳酸钙（CaCO3）是由 、 和 组成的。 氧元素 氢元素 氧元素 钙元素 碳元素 氧元素 镁元素：Na、Na+ 铁元素：Fe、Fe2+、Fe3+ 【易错提醒】 原子通过得失电子变为离子，其质子数不变 新课讲解 元 素 微观示意图 原子种类 元素种类 分子种类 前 后 前 后 前 后 S、O H2O2 S、O S、O S、O SO2 H、O H、O H、O H、O H2O、O2 S、O2 在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 新课讲解 化学变化前后，分子种类改变，原子种类、个数不变，元素种类不变。 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 是宏观概念，只讲种类，不讲个数 是微观概念，既讲种类，也讲个数 使用 范围 描述物质的宏观组成。 如水是由氢元素和氧元素组成 用来描述物质的微观构成。 如铁是由铁原子构成的 联系 元素和原子是总体和个体的关系：原子是元素的最小单位， 元素则是原子的一个归类“集体”。 新课讲解 元素和原子的区别和联系 新课讲解 宏观与微观的区与联系别 元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成时，一般用“某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别而没有数量多少的含义；而分子、原子、离子等是微观概念，既有种类之分又有数量之别，当讨论物质的微观结构时，一般用“某物质由什么分子（或原子、离子）构成”“每个某分子是由多少个某原子构成的”。 一般是元素与“组成”匹配，而分子、原子、离子与“构成”匹配。 注意： 物质的描述过程中“宏观与宏观”“微观与微观”对应。 氧气（O2）是由_____组成的； 水（H2O）是由_ ... ...
