3.2.2 离子晶体（课件）(共50张PPT)-2023-2024学年高二化学（鲁科版2019选择性必修2）

(课件网) 由于“自由电子”为整个金属所共有，所以金属键没有饱和性和方向性，从而导致金属晶体可以看做等径圆球的堆积。 请你回忆！ 金属晶体的晶胞有什么特点呢？ 把金属晶体看成由其构成微粒堆积而成的，是一种有效的思维模型。 常见金属晶体的结构 常见金属晶体的结构 结构型式 面心立方最密堆积 体心立方密堆积 六方最密堆积 常见金属 结构示意图 配位数 晶胞中的微粒数 12 8 12 2 4 Mg、Zn、Ti Li、Na、K、Ba、W、Fe Ca、Al、Cu、Ag、Au、Pd、Pt 2 请你思考！ 当离子化合物以晶体形式存在时，晶体中的微粒会怎样分布呢？ 交流·研讨 第二章 不同聚集状态的物质与性质 第 2 节 几种简单的晶体结构模型 课时2 离子晶体 教材分析 节教材以构建几种典型的晶体结构模型为主线，以不同类型的晶体中微粒在空间如何排列，排列受哪些因素影响、各类晶体的晶胞有何特点等为核心问题分别介绍了金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体。 教材设计了多样化的探究活动栏目，帮助学生建立物质结构与性质之间的联系，构建晶体结构模型，落实"证据推理与模型认知"化学学科核心素养培养目标 请你预测！ 猜想在所形成的晶体中离子的排布具有怎样的规律 离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 离子键无方向性、无饱和性 无方向性 每个离子在空间任何方向会尽可能多地吸引带相反电荷的离子以降低体系能量 无饱和性 只要空间允许，每个离子尽可能多地吸引带相反电荷的离子，并不受离子本身所带电荷的限制 以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积。 请你预测！ 猜想在所形成的晶体中离子的排布具有怎样的规律 离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积。 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ 阴阳离子半径不同，故离子化合物的结构可以归结为不等径圆球密堆积的几何问题。 01 离子晶体 离子晶体 氯化钠 离子晶体 阴、阳离子在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体 由于 Na+ 和 Cl- 之间的静电作用没有方向性，在带负电荷的 Cl- 周围吸引着一定数量的带正电荷的 Na+；同样，在带正电荷的 Na+ 周围吸引着一定数量的带负电荷的 Cl-。这种排列方式无限延伸，形成晶体。 请你思考！ 离子晶体和金属晶体有哪些不同？ 金属晶体可以看成由直径相等的圆球在三维空间堆积而成 离子晶体“大球”先进行密堆积，产生空隙，“小球”再填充空隙，最终形成晶胞。 晶胞中的空隙 拓 展 视 野 离子晶体“大球”先进行密堆积，产生空隙，“小球”再填充空隙，最终形成晶胞。 1、四面体空隙 晶胞中的空隙 拓 展 视 野 离子晶体“大球”先进行密堆积，产生空隙，“小球”再填充空隙，最终形成晶胞。 2、八面体空隙 晶胞中的空隙 拓 展 视 野 离子晶体“大球”先进行密堆积，产生空隙，“小球”再填充空隙，最终形成晶胞。 3、面心立方晶胞的空隙 表示空隙 请你思考！ 观察氯化钠晶体的微观结构示意图，你将如何截取氯化钠晶体的晶胞 在你截取的晶胞中，实际填入的 Na+与 Cl—各是多少个 02 几种离子晶体的结构 搭建模型认识结构 观察·思考 (无隙并置) (NaCl晶胞) NaCl晶体 1. Na+ 、 Cl- 在晶胞中的什么位置？ 2. 在一个晶胞中， Cl- 的个数等于多少？ Na+的个数等于多少？ 3.在NaCl晶体中，是否存在单独“NaCl”分子？ Cl-按面心立方堆积方式排列，Na+离子填充在Cl-所成的空隙中。 搭建模型认识结构 NaCl晶体 (NaCl晶胞) 表示空隙 Cl-按面心立方堆积方式排列 Na+离子填充在Cl-所成的空隙中 搭建模型认识结构 表示空隙 NaCl晶体 NaCl：Cl－作面心立方堆积 ... ...