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课件网) 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 课前预习·基础回扣 必备知识梳理 第 分 部 一 一、氧化剂和还原剂 1．氧化还原反应中的相关概念 (1)相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 降低 升高 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质或能力。 还原性：物质失电子的性质或能力。 2．常见的氧化剂、还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态元素的化合物 浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等 某些金属活动性较弱的元素对应的高价态离子 Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等 过氧化物 Na2O2、H2O2等 物质种类 常见物质 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn等 某些非金属单质 C、H2等 非金属阴离子和氢化物 Cl－、Br－、I－、S2－、HI、NH3、H2S等 含有较低价态元素的化合物 CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。( ) (2)氧化剂得电子被氧化为还原产物。( ) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂。( ) (4)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质。( ) (5)HCl在反应中既可以作氧化剂又可以作还原剂。( ) (6)元素处于最高化合价时，一定具有强氧化性。( ) 自我测评 × × √ × √ × 2．(2022·山西太原高一期末)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( ) A．作还原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．以上均不是 解析：活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂。 A 二、氧化性、还原性及其强弱比较 1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 (2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 2．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 氧化性 氧化性 还原性 还原性 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)还原剂失去电子具有氧化性。( ) (2)碘化氢中碘为最低价，故碘化氢只具有还原性。( ) (3)失电子数越多的物质还原性越强。( ) (4)Cu2＋比Fe2＋的氧化性强，Cu比Fe的还原性强。( ) 自我测评 × × × × √ 2．H2O2有杀菌消毒作用，医疗上常利用它来清洗伤口。 (1)采矿废液中的氰化物(如KCN)一般用H2O2进行无毒化处理，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑(KCN中N为－3价)，该反应中被氧化的元素是____(填元素名称)，体现了H2O2的_____性。 解析：反应中碳元素化合价从＋2升高到＋4，碳元素被氧化。 碳 氧化 (2)H2O2被称为“绿色氧化剂”的原因是_____ _____。 解析：H2O2作氧化剂时，其还原产物是H2O，无污染，因此H2O2被称为“绿色氧化剂”。 H2O2作氧化剂，其还原产物是 H2O，无污染 课堂探究·要点精讲 关键能力提升 第 分 部 二 【例1】 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既 ... ...
