第三章 铁 金属材料（单元复习课件）(共46张PPT)-高一化学（人教版2019必修第一册）

(课件网) 单元复习 第三章 铁 金属材料 建构知识网络 01 突破重、难点知识 02 建构知识网络 建构知识网络 知识网络一、铁及其化合物的转化及主要性质 建构知识网络 两性氧化物 铝元素的存在 铝及其化合物 化学性质 物理性质 化合态，地壳中含量仅次于氧和硅 铝的单质 银白色、质软、密度小、导电性强 化学性质 物理性质 与O2反应：空气中缓慢氧化，表面可形成致密的氧化物薄膜 与酸反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 铝的氧化物 白色固体、熔点高、硬度大、难溶于水 与强碱：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O 与强酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O 铝的氢氧化物 两性氢氧化物 与强碱：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 与强酸：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O 知识网络二、铝及其化合物的转化及主要性质 建构知识网络 知识网络三、金属材料 突破重、难点知识 突破重、难点知识 【知识点1】铁单质 1．自然界中的存在 （1）人类最早使用的铁是来自太空的陨铁，陨铁中的铁以单质形态存在。在自 然界铁主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中； （2）铁矿石的主要成分是 Fe2O3，丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色。铁元素 在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。 （3）铁的应用历史： ①古代：我国在春秋初年就掌握了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。 ②现代：工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来： 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2。 突破重、难点知识 2.物理性质 纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1 535℃，沸点为2 750℃。纯铁的抗蚀力很强，它有良好的延展性、导热性和导电性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引。 3.化学性质 （1）与非金属单质反应 ①与O2反应：3Fe＋2O2 Fe3O4；现象：剧烈燃烧，火星四射；铁在潮湿的 空气中易被腐蚀，生成铁锈，其主要成分为Fe2O3·xH2O。 ②与Cl2反应：2Fe＋3Cl2 2FeCl3；现象：剧烈燃烧，棕红色烟。 ③与S反应：Fe＋S FeS。现象：生成黑色固体。 【温馨提示】氧化性Cl2 > S，铁被Cl2氧化为＋3价，被S氧化为＋2价，与量无关 突破重、难点知识 （2）与水反应（常温下，铁与水不反应） 实验装置 操作现象 实验结论 用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H2实验中湿棉花的作用是提供水蒸气。 在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2，化学方程式： 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 突破重、难点知识 （3）与非氧化性酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑（盐酸、稀硫酸等） （4）与盐溶液反应 ①置换反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu（CuSO4溶液） ②氧化还原反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋（FeCl3溶液） 【温馨提示】①铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜等)发生置换反应， 生成盐和H2，且铁原子失去2个电子生成＋2价铁的化合物。 ②铁与氧化性较强的氧化剂(如氯气、HNO3、浓H2SO4等)反应，不是置换反 应，一般不能生成H2。且铁原子失去3个电子生成＋3价铁的化合物。 ③常温，铁与浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，因此可用铁制容器贮藏和运输。 突破重、难点知识 【典例1】金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。 下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是（ ） A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C 【解析】Na与H2O反应NaOH，NaOH与CO2生成Na2CO3，Na2CO3与HCl生成NaCl，A不合题意；Mg与氯气或HCl生成MgCl2，MgCl2与NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2与H2SO4生成MgSO4，B不合题意；Al与O2生成Al2O3，Al2O3与水不反应，不能一步转化为Al(OH)3，C符合题意；Fe与HCl ... ...