4.3金属的腐蚀与防护基础检测（含解析）2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人、鎏金青铜面具等。 下列有关说法正确的是 A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理 B．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，其主要成分为 C．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀 D．文物中做面具的金简由热还原法制得 2．下列装置能达到设计目的的是 A．装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐 B．装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐 C．装置③用于模拟铁制品表面镀铜 D．装置④用于模拟粗铜的电解精炼 3．图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 A．金块 B．锌板 C．铜板 D．钠块 4．下列有关说法正确的是 A．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行保护 B．铜锌原电池中，盐桥中的和分别移向负极和正极 C．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加 D．在铁片上镀锌时，将铁片与电源的正极相连 5．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的 A．玛瑙、水晶、钻石，红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 B．乙酸可用于环境消毒 C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 D．沼气是可再生资源，电能是二次能源 6．下列事实中，属于利用牺牲阳极的阴极保护法原理进行金属防护的是 A．金属护栏表面涂漆 B．地下钢管连接镁块 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极 7．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法正确的是 A．铁闸主要发生的是吸氢腐蚀 B．将铁闸与石墨相连可保护铁闸 C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe-3e =Fe3+ D．图中生成铁锈最多的是乙区域 8．化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是 A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C．电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒 9．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需250毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是 A．0.20 摩/升 B．0.15 摩/升 C．0.10 摩/升 D．0.05 摩/升 10．利用下列装置进行实验(夹持仪器已省略)，能达到实验目的的是 A．图①用于配制一定浓度溶液 B．图②用于除去氯气中的氯化氢 C．图③用于将干海带灼烧成灰 D．图④用于验证铁丝在中性环境中发生吸氧腐蚀 11．下列有关说法正确的是（ ） A．室温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减少 B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C．铅蓄电池放电过程中，正极与负极的质量均增加 D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 12．下列说法正确的是 A．轮船在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀 B．常温下，44.8 L SO2与22.4 L O2反应制SO3，转移电子的数目为4×6.02×1023 C．反应8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＜0一定能自发进行 D．T ℃，在恒容密闭容器中，反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)达平衡后压缩体积，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 13．某同学用如图装置(a为铁电极，b为石墨电极)进行实验，下列说法正确的是 A．电解质溶液为稀硫酸时，铁电极上有气体生成 B．电解质溶液为稀硫酸时，硫酸根向铁电极移动 C．电解质溶液为食盐水时，铁电极发生还原反应 D．电解质溶液为食盐水时，石墨电极上有气体生成 14．用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24 L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是 A．阴极生成的铜为5.6 g ... ...