中小学教育资源及组卷应用平台 第3节 几种最重要的盐 （第1课时 盐的分类、复分解反应的条件及类型） （分层练习） 知识清单： 盐 盐的组成：由金属离子（或NH4+）与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）组成的化合物。 （盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等） 盐的分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 盐的溶解性： ⑴钾盐[K+]、钠盐[Na+]、铵盐[NH4+]、硝酸盐[ NO3ˉ]都可溶； ⑵［Clˉ］盐酸盐中只有AgCl↓， ［SO42-］硫酸盐中只有BaSO4↓； ⑶［CO32ˉ］碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶； ⑷［OHˉ］碱中只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水可溶； 6种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Al(OH)2、Mg(OH)2 ； 蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ； 4. 盐的化学性质 ①与某些金属反应 盐溶液＋金属→新盐＋新金属(置换反应) （活动性：强制弱） CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐溶液＋盐溶液→新盐1＋新盐2 (复分解反应) Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成 5. 复分解反应 1.定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。 2.通式：AB + CD = AD + CB 3.特征：相交换，价不变，交换时，正价前，负价后” 反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 复分解反应的类型 ①酸+金属氧化物→盐+水 ; ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐 发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 1.常见的复分解反应：中和型→水，气体型→CO2或NH3，沉淀型→CaCO3等沉淀： ⑴酸与碱都能生成水，所以酸与碱混合时都能发生复分解反应。如： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 。 ⑵碳酸盐和碳酸氢盐与酸混合时都能生成二氧化碳，所以相遇时都能发生复分解反应。如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 ⑶铵盐与碱都能反应生成氨气；所以二者相遇时都能发生复分解反应。如： NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3↑+H2O；2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。 ⑷如果两种溶液混合时能产生六大沉淀，则这类溶液混合时都能发生复分解反应；如： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 ， Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ， Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ， H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl ， HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。 2.总结除杂质（括号内为杂质）：理解规律，了解所用的试剂和部分反应方程式： 氢氧化钠［碳酸钠］：●氢氧化钙溶液，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（沉淀法） 或氢氧化钡溶液，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 。 （沉淀法） 硝酸钠［碳酸钠］：●稀硝酸，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。 （气体法） 或硝酸钡溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaN ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
