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课件网) 年 级：高二 学 科：化学（人教版） 课时2.1 共价键 网 科 第一节 共价键 2.1.1 共价键的类型-σ键和π键 第二章 分子结构与性质 1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。 2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。 1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,从微观结构认识分子的产生原因,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2.根据原子轨道的重叠方式,了解共价键可分为σ键和π键等类型;结合原子轨道的伸展方向,了解共价键具有饱和性和方向性。 共价键 钠、氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键？你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。 元素 Na Cl H Cl C O 电负性 电负性差值 0.9 3.0 2.1 2.1 3.0 0.9 2.5 3.5 1 提示：元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的共价键。 化学键：使离子相结合或原子相结合的强烈的作用力通称为化学键。 化学键的类型：共价键、离子键、金属键、配位键。 化学键的存在范围：只存在于相邻的原子或离子之间。分子间不存在化学键。 知识回顾 【主干知识梳理】 一、共价键1、共价键的形成(1)概念：原子间通过 所形成的相互作用叫做共价键。(2)成键微粒：原子；一般为 (相同或不相同)或 与非金属原子。(3)成键实质：共用电子对；原子间通过 产生的强烈作用。共价键形成的过程是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。(4)成键条件：非金属元素的原子最外层未达到饱和状态(即8电子稳定结构)，相互间通过共用电子对形成共价键。一般由非金属元素的原子结合。大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。 ①同种或不同种非金属元素的原子的结合。②部分金属元素的原子和非金属原子结合 (如：AlCl3、BeCl2)。 共用电子对 非金属原子 金属原子 共用电子对(即电子云重叠) (5)存在范围①非金属单质分子(稀有气体除外)，如：H2、O2、N2、Cl2 ②非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O、H2SO4、NH3、CH4 ③部分离子化合物中，如：NaOH、Na2SO4、NH4NO3 ④某些金属和非金属形成的化合物中，如：AlCl3、BeCl2(6)成键的原因：共价键成键的原因是原子通过共用电子对，各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量降低(7)共价键表示方法①用电子式表示：用小黑点(或×)表示最外层电子，如： ②用结构式表示：用一根短线来表示“一”对共用电子对，如：H—H (8)共价键的形成过程①用电子式表示H2的形成过程： ②用电子云表示氢原子形成氢分子的过程 H2分子的形成过程 两个氢原子的1s电子的自旋方向相反，当它们相互靠近时，两个原子核间的电子云密度变浓，两个原子组成的体系总能量变低，低于两个原子能量之和。当两个氢原子核间达到某一距离r0时，体系总能量达到最低，表示两个氢原子间生成了稳定的共价键，形成了H2分子。当核间距离进一步缩短时，由于两个带正电荷的氢原子核之间的强烈排斥，又使体系总能量迅速升高。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了 H H H H ↑ 1S ↓ 1S 原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 3.共价键的类型 ①氢原子形成氢分子的过程 ... ...
