3.3.2酸碱中和与盐类水解(盐类水解)（课件）(共37张PPT)高二化学（沪科版2020选择性必修第一册）

(课件网) 第三节 酸碱中和与盐类水解 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 授课人： 课时2 盐类水解 学习目标 1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。 2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。 3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 4．通过了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 绣球花有“酸蓝碱红”的开花规律 课程导入 硫酸铝Al2(SO4)3 草木灰K2CO3 【实验探究】 盐溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl K2CO3 Al2(SO4)3 酸碱性 选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 pH试纸法 pH计法 酸碱指示剂法 一、盐溶液酸碱性 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl 强酸强碱盐 pH＝7 中性 CH3COONa 强碱弱酸盐 pH>7 碱性 NH4Cl 强酸弱碱盐 pH<7 酸性 K2CO3 强碱弱酸盐 pH>7 碱性 Al2(SO4)3 强酸弱碱盐 pH<7 酸性 一、盐溶液酸碱性 分析NH4Cl溶液呈酸性的原因 ⑴ 电离方程式 ⑵ 盐溶液中存在的离子 ⑶ 离子之间是否发生反应 ⑷ 有无弱电解质生成 ⑸ c(H+ )和c(OH-)相对大小 活动 一、盐溶液酸碱性 加NH4Cl : NH4Cl Cl- + NH + 4 纯水: H2O H+ + OH- 总反应方程式: NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH + H2O NH3·H2O + H+ + 4 + NH3·H2O 一、盐溶液酸碱性 分析CH3COONa溶液呈酸性的原因 活动 CH3COONa CH3COO- + Na+ + CH3COOH H2O H+ + OH- CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 一、盐溶液酸碱性 分析NaCl溶液呈中性的原因 活动 ⑴ 电离方程式 ⑵ 盐溶液中存在的离子 ⑶ 离子之间是否发生反应 ⑷ 有无弱电解质生成 ⑸ c(H+ )和c(OH-)相对大小 Na+、Cl-、H+、OH- 能 H2O c(H+)＝c(OH-) NaCl Cl- + Na+ H2O H+ + OH- 一、盐溶液酸碱性 弱碱 弱碱阳离子 弱酸根离子 弱酸 H2O OH- + H+ + + 盐类的水解 一、盐溶液酸碱性 盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 概念： 实质： 01 02 03 生成弱电解质，破坏、促进水的电离。 表达： 盐 + 水 酸 + 碱 二、盐类的水解 特点： 04 可逆 吸热 水解反应是可逆的 水解反应可以看成酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应 微弱 水解反应程度很微弱 根据成盐的酸、碱的强弱不同可以将盐进行分类。 二、盐类的水解 盐的分类 弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。 水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。 电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。 二、盐类的水解 只电离不水解的显酸性：如NaHSO4 盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。 NaClO： (NH4)2SO4： ClO－＋H2O HClO＋OH－ NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ 01 二、盐类的水解 阴生阴 阳生阳 盐类水解离子方程式的书写 多元弱酸根离子的水解分步进行，第一步水解远大于第二步水解，水解以第一步为主。 HCO32－＋H2O H2CO3＋OH－ Na2CO3： 02 CO32－＋H2O HCO32－＋OH－ 多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 03 FeCl3 二、盐类的水解 04 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 1、NH4＋与S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“ ”表示。 NH4＋＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。 二、盐类的水解 2、Al3＋与CO32－ ... ...