【优化方案】2016届高三化学一轮复习（课件+教师文档+习题）第二章 化学物质及其变化（17份）

排查落实练二　氧化还原反应与离子反应 一、氧化还原反应概念正误判断 1．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应。(　　) 2．有单质参加或生成的反应，一定属于氧化还原反应。(　　) 3．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。(　　) 4．元素处于最高价态时一定有氧化性，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2。(　　) 5．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。(　　) 6．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。(　　) 7．金属元素被还原，不一定得到金属单质。(　　) 8．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。(　　) 9．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼。(　　) 10．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。(　　) 答案：1.×　2.×　3.√　4.√　5.√　6.×　7.√ 8．×　9.×　10.× 二、常考易错的离子方程式书写再落实 1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应 _____。 答案：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应 _____。 答案：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O 3．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液 _____。 答案：2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－ 4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水 _____。 答案：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 5．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水 _____。 答案：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热 _____。 答案：HCO＋OH－CO＋H2O 7．将过量SO2气体通入冷氨水中 _____。 答案：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH 8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合 _____。 答案：SiO＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－ 9．0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合 _____。 答案：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O 10．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 _____。 答案：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2CH3COO－＋H2O 11．向NaAlO2溶液中通入过量CO2 _____。 答案：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 12．FeBr2溶液中通入少量氯气 _____。 答案：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体 _____。 答案：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 14．少量SO2通入苯酚钠溶液中 _____。 答案：2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO 15．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 _____。 答案：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 16．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜 _____。 答案：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 17．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 _____。 答案：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓ 18．小苏打与NaOH溶液混合 _____。 答案：HCO＋OH－===CO＋H2O 19．将Al片放入NaOH溶液中 _____。 答案：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 20．CuSO4溶液吸收H2S气体 _____。 答案：Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓ 三、推导型氧化还原反应方程式的书写 1．研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式：_____。 解析：FeSO4被氧化成Na2FeO4，1 mol FeSO4失去4 mol e－，设3 mol Na2O2中被氧化的氧原子为x mol，依据电子守恒得：4＋x＝6－x，x＝1，即生成 mo ... ...