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课件网) 第3节 几种重要的盐 第1课时 纯碱（碳酸钠） 大理石（碳酸钙） 食盐（氯化钠） 小苏打（碳酸氢钠） 盐都是食盐吗？ 1.认识盐的组成并能从盐的组成上对盐进行简单分类； 2.了解食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的主要性质及在日常生活中的用途。 3.初步认识复分解反应，并能从微观角度理解复分解反应发生的条件。 【探究1】盐的组成 活动与探究1 1.Na2CO3 2.CaCO3 3.Ag 4.NaCl 5.CaCl2 6.CuSO4 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的一类化合物。 食盐是盐的一种，但盐并不只是食盐。 请同学们默读这些盐的名称，并找出1-4 、1-2、2-5对应盐的共同点。 阴阳离子不同 阳离子不同 阴离子不同 钠盐： 钾盐： 钙盐: 铵盐： 铜盐： 盐酸盐： 碳酸盐： 碳酸氢盐： 硫酸盐: 硝酸盐： NaCl NaHCO3 Na2CO3等 KCl KHCO3 K2CO3等 CaCl2 CaCO3 CaSO4等 NH4Cl (NH4)2CO3 NH4HCO3等 CuCl2 Cu(NO3)2 CuSO4等 NaCl KCl CaCl2 CuCl2 NH4Cl 等 Na2CO3 K2CO3 CaCO3 ( NH4)2CO3等 NaHCO3 KHCO3 NH4HCO3等 CuSO4 CaSO4 MgSO4等 Cu(NO3)2 NaNO3等 【探究2】盐的溶解性 活动与探究 请同学们查阅P127附录四，说明： ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性； ②碳酸盐、磷酸盐的溶解性； ③钙盐、钡盐、银盐的溶解性； ④ BaSO4（钡餐的主要成分）、CaSO4（石膏的主要成分）和 KNO3的溶解性。 带K+、NH4+、Na+离子的盐都溶于水； 带NO3-根离子的盐都溶于水； 带Cl-离子的盐中只有AgCl不溶； 带SO42-离子的盐中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶； 带CO32-离子的盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水。 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵 口诀： 活动与探究 1.盐与金属反应 【探究3】盐的化学性质 CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 Zn Fe Cu 红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 无明显现象 白色固体析出 白色固体析出，溶液由无色变成浅绿色 白色固体析出，溶液由无色变成蓝色 无明显现象 无明显现象 无明显现象 实验证明，锌、铁能从CuSO4、AgNO3的溶液中把铜和银置换出来，铜只能置换出银，而锌、铁、铜都不能从NaCl溶液中置换出钠来。 化学方程式： CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 Zn Fe Cu Zn+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 由此可见，在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。 活动与探究 2.盐与酸的反应 【回顾】碳酸钙与盐酸的反应： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （盐） （酸） （新盐） （新酸） CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3 H2CO3 == H2O + CO2↑ 【回顾】硝酸银与稀盐酸的反应： AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 （盐） （酸） （新盐） （新酸） 请你总结： 。 盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸 盐+酸———>新盐+新酸 表达式： 。 3.盐与碱的反应 【回顾】硫酸铜和氯化铁分别与氢氧化钙的反应： 请你总结： 。 盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱 盐+碱———>新盐+新碱 表达式： 。 CuSO4 +2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2FeCl3＋3Ca(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2 （碱） （盐） （新碱） （新盐） 4.盐与盐的反应 【回顾】氯化钡和碳酸钠的反应： 请你总结： 。 两种盐之间可以发生复分解反应，生成两种新盐 盐1+盐2———>新盐1+新盐2 表达式： 。 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl （碱） （盐） （新碱） （新盐） 【思考】那么用硫酸钠溶液与硝酸钡溶液会反应吗？如果会，反应式是什么 ... ...
