2024年浙江省中考科学复习化学图像类计算提高集训 班级_____ 座号_____ 姓名_____ 分数_____ 一、化学图像类计算 1． (2023年绍兴中考)在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： （1）加入稀盐酸后出现的现象是_____。 （2）bc段发生反应的化学方程式有_____。 （3）c点时，溶液中含有的溶质是_____。 （4）通过计算得出d点坐标。_____ 2． 在制取二氧化碳气体后，得到40.44g盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，图甲是混合溶液的pH随着加入碳酸钠溶液质量的变化曲线，m1到m5的值如下表所示。 m1/g m2/g m3/g m4/g m5/g 5 10 15 20 25 (1)用化学方程式解释图甲中ac段pH升高的原因_____。 (2)计算c点时溶液中氯化钠的质量分数。 (3)d点对应的溶液中含有的溶质是_____。 (4)请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。_____ 3． 实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小宁取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求： （1）0.58g沉淀的成分为_____； （2）a点时，与NaOH反应的物质化学式_____； （3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀_____（填“能”“不能”）证明HCl有剩余； （4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。_____ 4． (2022年温州新纪元三模)实验室现有一份硫酸和硫破铜的混合溶液，小北同学想测定溶液中硫酸铜的质量分数。先取5个烧杯，分别编号，各加入20g混合溶液。再分别加入溶质质量分数相同但质量不同的氢氧化钠溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后称量。所得沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量数据见下表，请你分析并进行有关计算: 烧杯编号 1 2 3 4 5 加入氢氧化钠溶液的质量/g 10 20 30 40 50 生成沉淀的质量/g 0 0.49 1.47 x 1.96 (1)上表中x的数值为 。 (2)计算原混合溶液中硫酸铜的溶液的溶质质量分数。 (3)如果取20 g混合溶液在烧杯中，逐滴加入上述实 验所用的氢氧化钠溶液。试画出生成的沉淀质量和 加入的氢氧化钠溶液质量的关系图像。 5． (2022年温州七校联考)小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况（氢氧化钠溶液变质会混有碳酸钠），进行了如下探究：取氢氧化钠溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示，生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）分析上图可知m1的值是_____。 （2）求50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？ （3）求50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？ 6． (2022年温州龙湾一模)碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳气体。现取10克碳酸钙样品，高温煅烧一段时间后（碳酸钙样品没有完全分解），将产物放入烧杯中，加入100克蒸馏水使固体充分溶解，并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸溶液（样品中的杂质不与盐酸反应），记录并处理数据如图甲。（相关反应化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑； Ca（OH）2+ 2HCl= CaCl2 + 2H2O） （1）在m点时，烧杯中溶液所含有的溶质有：_____。 （2）求出图甲中的m值_____。（写出具体计算过程） （3）请在图乙中画出烧杯中总物质的质量与所加的稀盐酸质量的关系图，并标出图中已给点的具体数值_____。 7． (2023年金华婺城三模)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置且不干燥的氢氧化钠和一瓶浓度为 14.6%的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.5 g 变质的氢氧 ... ...
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