化学鲁科版（2019）必修第二册2.1 化学键与物质构成 课时作业（含解析）

课时作业7　化学键与物质构成 [学业达标] 1.下列关于化学键的叙述正确的是（　　） A.所有物质中都存在化学键 B.共价键存在于原子之间，也存在于分子之间 C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D.化学键指的是相邻原子间的强相互作用 2.下列叙述中错误的是（　　） A.钠原子和氯原子作用形成NaCl后，其结构的稳定性增强 B.在氯化钠中．除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 3.下列关于化学键的说法中正确的是（　　） ①相邻原子间的相互作用叫作化学键　②化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间　③在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　④相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫作化学键　⑤化学键是指相邻原子间的强相互作用 A.②③④ B．③④⑤ C.①②③ D．⑤ 4.下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（　　） A.KOH、H2SO4、NH4Cl B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C.HClO、NaCl、MgCl2 D，K2O2、NaOH、K2SO4 5.下列物质中，从化学键类型的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（　　） A.NaOH B．CH4 C.SO2 D．H2O 6.下列过程中，共价键被破坏的是（　　） A.碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C.NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水 7.下列说法不正确的是（　　） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.单质分子中不一定有化学键,8.下列说法中正确的是（　　） A.HCl中存在离子键，属于离子化合物 B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键 9.含有共价键的离子化合物是（　　） A.MgCl2 B．HCl C.H2S D．NaOH 10.下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（　　） A.CO2 B．H2O C.PCl5 D．NH3 11.下列用电子式表示的化合物的形成过程，正确的是（　　） 12.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（　　） A.NH4ClNH3↑＋HCl↑ B.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 C.2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 13.前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X的简单离子半径在同周期中最小，W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和，X、Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的核外电子数。下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（　　） A.W与X的简单离子具有相同的电子层结构 B.1 mol Y的最高价氧化物含有的共价键数目为4NA C.X、Z分别与W形成的化合物具有相同类型的化学键 D.X、Y的单质均可以和Z的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应 [等级突破] 14.（双选）下列有关化学键的说法正确的是（　　） A.HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同 B.碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C.氦气、液溴、硫、碘等单质中均存在共价键 D.钠与氯气反应和钠与氧气反应中均存在离子键的形成 15.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y位于同一主族，X与W能够形成多种化合物，其中一种为红棕色气体，Y与Z形成的一种化合物Y2Z2的分子结构模型为。下列叙述正确的是（　　） A.X与W、Y及Z均能形成不止一种化合物 B.简单离子半径：Y>Z>X>W C.W的氧化物的水化物一定为强酸 D.Y2Z2中Y不满足8电子稳定结构 16.CO与O2反应生成CO2的历程如图（部分微粒未画出）。下列分析不正确的是（　　） A.CO2分子的空间结构是直线形 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.CO和O生成 ... ...