综合素养训练二 (满分：100分 时间：90分钟) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的一个热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是( ) A.氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染 B.风能是太阳能的一种转化形式，能量巨大 C.太阳能能量巨大，而且清洁、无污染，但需要开采、运输 D.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 2．下列物质中，化学键类型完全相同的是( ) A.H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C.H2O2和Na2O2 D．CCl4和HCl 3．如图图像与对应的叙述不符合的是( ) A.图甲可表示石灰石分解反应的能量变化 B.图乙可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙可表示在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率随时间的变化 D.图丁可表示向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液中的离子浓度随碱溶液体积的变化 4．下列说法正确的是( ) A.凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 B.分子中一定含有共价键 C.仅由非金属元素不可能形成离子化合物 D.离子化合物中可能含有共价键 5．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨气，原理如图所示，下列说法正确的是( ) A.图中能量转化方式只有2种 B.b极发生的电极反应为N2＋6H＋＋6e－===2NH3 C.H＋向a极区移动 D.a极上每产生22.4 L O2流过导线的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 6．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.NO属于共价化合物 B.O2含有非极性共价键 C.过程②吸收能量，过程③释放能量 D.标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为6.02×1023 7．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( ) A.若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率 B.反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 C.反应开始2 min内平均反应速率最大 D.反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。下列说法正确的是( ) Z＋[W—X≡Y]－ A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X B.原子半径：Z>W>Y>X C.W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键 D.W的单质难溶于W与X形成的化合物XW2 9．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O设计的电池装置如图所示，下列说法正确的是( ) A.电池工作时，OH－从左向右迁移 B.电极A上发生氧化反应，电极A为正极 C.当有0.1 mol NO2被处理时，外电路中通过电子0.4 mol D.电极B的电极反应为2NO2＋8e－＋8H＋===N2＋4H2O 10．我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.C3N4中C的化合价为－4 B.反应的两个阶段均为吸热过程 C.阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂 D.通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11．在恒容密闭容器中通入2 mol CH4和2 mol O2，下列不能判断反应CH4(g)＋O2(g)HCHO(g)＋H2O(l)处于化学平衡状态的是( ) A.体系内压强保持不变 B.体系内气体密度保持不变 C.单位时间每消耗2 mol CH4，同时生成1 mol O2 D.通入等物质的量的反应物，一段时间后反应物浓度之比不变 12．恒容密闭容器中，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 m ... ...
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