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课件网) 第1章 原子结构 元素周期律 第一课时 认识同周期元素性质的递变规律 第三节 元素周期表的应用 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布 元素原子半径 元素主要化合价 元素金属性 与非金属性 1→8 除H、He 大→小 +1→+7 -4 →-1 →0 金属→非金属 呈周期性变化 金属性减弱 非金属性增强 ？ 问题讨论 根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素性质的变化规律吗 电子层数相同，核电荷数增大， 失电子能力减弱，得电子能力增强 原子半径逐渐减小 原子核对最外层电子的引力逐渐增强 结构 性质 决定 性质预测 同周期元素性质的递变规律 Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 同一周期从左到右，元素金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。 同周期元素性质递变规律 减弱 增强 实验比较 1.金属钠、镁 、铝与水的反应 实验比较 2.金属镁、铝与盐酸的反应 实验比较 3.比较Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱 随着核电荷数增加，与水（或酸）反应越来越_____ 钠、镁、铝性质的递变 Na Mg Al 与水（或酸） 反应的现象 剧烈程度 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 结论 缓慢 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Na>Mg>Al 与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体 与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应 与酸反应 比镁慢 强碱 中强碱 两性 氢氧化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 ① 最高价氧化物对应的水化物的碱性： _____ ② 金属性：_____ 铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性。 原理 金属的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 物质 Al(OH)3 Mg(OH)2 实验操作 沉淀溶 解情况 相关反应的离子方程式 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解 Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O Al(OH)3＋NaOH ===Na[Al(OH)4] 【归纳总结】1.金属性强弱比较 （1）根据元素周期表判断 同一周期， 同一主族， （2）根据金属活动性顺序表 （3）金属性强弱的表现 ①元素的金属性越强 随核电荷数的增大金属性减弱 随核电荷数的增大金属性增强 金属单质与水或酸反应越剧烈 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 原子对应的阳离子得氧化性越弱 ②金属性强的单质可置换出金属性弱的单质 元素 Si P S Cl 与氢气反应 气态氢化物 化学式 稳定性 从Si到Cl,单质与氢气化合越来越 ，气态氢化物的稳定性逐渐 。 最高价氧化物对应的水化物 化学式 酸性 从Si到Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_____ 结论 从Si到Cl，原子得电子的能力逐渐_____ 高温，很难反应 磷蒸汽和氢气反应 加热时硫和氢气缓慢反应 光照或点燃的条件下反应 SiH4 PH3 H2S HCl 不稳定 不稳定 较稳定 稳定 容易 增强 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 不溶性弱酸 中强酸 强酸 酸性比H2SO4酸性强 增强 增强 （1）根据元素周期表判断 同一周期，随核电荷数的增大，非金属性增强 同一主族，随核电荷数的增大，非金属性减弱 （2）元素非金属性强弱的表现 【归纳总结】2.非金属性强弱比较 ①元素的非金属性越强 其单质与氢气反应越剧烈 其气态氢化物越稳定 最高价氧化物对应水化物酸性越强 其元素原子对应阴离子的还原性越弱 ②非金属性强的单质可置换出非金属性弱的单质 第三周期元素性质的递变 Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 核电荷数依次增多 原子半径逐渐减小 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 对其它周期主族元素进行同样的研究，一般情况下也会得出同样的规律。 原子结构的周期性变化 元素性质的周期性变化 元素周期律 原子核外电子排布 原子半径 主要化合价 元素性质的周期性变化是 呈周期性变化的必然结果。 元素金属性和非金属性 内容 随着原子序 ... ...
