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课件网) 第一节 原子结构与元素周期表 第四章 物质结构 元素周期律 第三课时 原子结构与元素的性质———碱金属元素 1、知道碱金属元素的结构和特点。 2、能说出碱金属元素性质的递变规律。 3、能用原子结构理论初步加以解释;培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 学习目标 七主七副一八一零族 三短四长七周期 原子结构与元素周期表的关系： 七个周期 十六个族 把_____相同的元素，按_____递增顺序从左到右排列 把_____相同的元素，按_____递增的顺序由上而下排列 电子层数 原子序数 最外层电子数 电子层数 原子结构与元素的性质有关系吗？ 旧知回顾 元素 稀有气体元素 金属 元素 一般最外层电子数<4 非金属元素 最外层电子数=8(He=2) 一般最外层电子数>4 易失电子 不易得失 易得电子 化学性质活泼 化学性质稳定 化学性质活泼 结论：最外层电子数决定元素的化学性质 金属性 非金属性 元素化学性质与原子最外层电子数的关系 教师导学 以碱金属元素为例研究同主族金属元素的结构和性质的规律 碱金属：除H以外的IA族元素。包括锂（Li）钠(Na）钾（K）铷（Rb）铯(Cs）钫（Fr）(放射性元素，中学阶段不讨论） 化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在。 教师导学 一、碱金属元素： 1、碱金属元素的原子结构 完成课本P93页思考与讨论，分析结构特点 族 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径（nm） 碱金属元素 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 同伴助学 【思考与讨论】 (1) 在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？ (2) 观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？ 相似点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相同， 都为1个。 递变性：从Li到Cs：①核电荷数依次增加②电子层数依次增加 ③原子半径依次增大 (3)从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？ 最外层上都只有1个电子 同伴助学 2、碱金属元素的化学性质 课本P94页探究：碱金属化学性质的比较 钠 钾 与氧气 反应 与水反应（绿豆大一块） 浮 红 熔 游 响 浮在水面上 熔化成小球 水面四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液成红色 受热后先熔化成小球后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 受热后先熔化成小球后剧烈燃烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃） 浮、熔、游、响（轻微爆炸声并着火燃烧）、红 教师导学 一、碱金属元素： （1）钠、钾有哪些相似的化学性质？ （2）比较钠钾与水反应的难易程度。 都与氧气、水反应 钾的反应更剧烈 锂与水呢？ 锂与水反应很缓慢 （3）碱金属与水反应的难易程度与其原子结构有什么关系？ 由锂到铯，碱金属元素的原子电子层增加，原子半径增大，所以原子失电子能力增加，金属单质的活动性增强，其与水反应应该变得越来越容易 铯与氧气、水的反应 一、碱金属元素： 教师导学 （4）由此，你能推断出碱金属的化学性质的相似性和递变规律吗？ 由锂到铯，原子电子层逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强，金属性（还原性）逐渐增强。 碱金属单质的相似性 都容易失去1个电子，都表现出还原性，都能与氧气、水反应 碱金属单质的递变性： 与O2、H2O的反应的反应越来越剧烈，由锂到铯，还原性逐渐增强。 教师导学 一、碱金属元素： ①都能与O2反应： ②都能与水反应： 2Li + 2H2O ＝ 2LiOH + H2↑ 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 通式：2M + 2H2O ＝ 2MOH + H2↑ 生成物中化合价为+1价 ... ...
