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课件网) 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 一、导入新课 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素———类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。 门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？ 1.元素周期表的金属区和非金属区 (1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左面是_____元素，右面是_____元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。 金属 非金属 二、元素周期表的分区及化合价规律 2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)主族元素最高正化合价＝_____＝_____。 (2)非金属元素的化合价 ①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。 ②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。 ③最高正价与最低负价绝对值之和等于8(O、F除外)。 主族序数 最外层电子数 二、元素周期表的分区及化合价规律 (1)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性( ) (2)Si是非金属，故Si元素只表现非金属性( ) (3)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素( ) (4)最外层电子数是2的元素，都是第ⅡA族元素( ) (5)氧元素为第ⅥA族元素，其最高正化合价为＋6价( ) (6)第三周期元素的最高正价等于它所处的主族序数( ) 正误判断 × × × × × √ 二、元素周期表的分区及化合价规律 (1)根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析：什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？分别位于元素周期表中的什么位置？ 深度思考 提示 铯的金属性最强，氟的非金属性最强，分别位于元素周期表的左下角和右上角。 (2)元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为_____。 －(12－3n) 二、元素周期表的分区及化合价规律 (3)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是___(填字母)。 A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C.Y的最高正化合价为＋7价 D.X单质的熔点比Z的低 D 二、元素周期表的分区及化合价规律 解析 由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。A项，非金属性最强的是F，错误； B项，HF比H2S更稳定，错误； C项，元素F无正化合价，错误； D项，因常温常压下He为气体，S为固体，正确。 二、元素周期表的分区及化合价规律 1.在科技生产中的应用 三、元素周期表和周期律的应用 2.元素推断的应用模型 (1)由元素原子或离子的核外电子排布推断 (2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断 三、元素周期表和周期律的应用 (3)由元素在周期表中的位置推断 三、元素周期表和周期律的应用 (1)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的符号依次是A_____，B_____，C_____，D_____。 深度思考 S Cl K Ca 解析 由A、D两元素核外电子排布的特点可知：A为S，D为Ca；由核电荷数的相对大小及它们离子的电子层结构，可知B为Cl，C为K。 三、元素周期表和周期律的应 ... ...
