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课件网) 微专题 考查离子反应的三大热点题型 1.书写离子方程式的关键是“两易、两等、两查” 一、离子方程式的书写及正误判断 2.离子方程式正误判断的“六个角度” (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成 ＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 (3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成 ＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 一、离子方程式的书写及正误判断 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋ ＋Ba2＋=== BaSO4↓＋2H2O。 (6)看是否符合题设条件及要求。注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量” “任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋ ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋ ＋2OH－===CaCO3↓＋ ＋2H2O。 一、离子方程式的书写及正误判断 1.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋ ===BaSO4↓ C.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑ D.氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O √ 跟踪训练 解析 MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A错误； Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。 跟踪训练 2.下列离子方程式正确的是 A.二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－=== ＋H2O B.将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ C.碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： ＋2H＋===H2O＋CO2↑ D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ √ 解析 A项中碳酸钙不能写成离子形式，应为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O； B项中的反应不符合实际； 跟踪训练 3.下列离子方程式书写正确的是 A.Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓＋H2O B.氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2O C.锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋ D.FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B项，应写为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O； C项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为Zn＋2Ag＋===2Ag＋Zn2＋。 √ 跟踪训练 4.写出下列反应的离子方程式： (1)大理石溶于醋酸中：_____； (2)碳酸钙溶于稀硝酸溶液：_____； (3)铝和硫酸铜溶液反应：_____； (4)将少量Ba(OH)2溶液滴入足量NaHSO4溶液中：_____ _____； (5)将少量NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中：_____ _____。 CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu BaSO4↓＋2H2O BaSO4↓＋H2O 跟踪训练 “三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件 题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、 (紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反 应的离子；③碱性溶液不能大量存在与O ... ...
