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课件网) 第四章 化学反应与电能 第一节 原电池（第2课时） 一、导入新课 2.如何设计原电池？ 1.原电池的形成条件有哪些？ 3.原电池原理有哪些应用？ 二、新课讲解 设计原电池 从理论上讲，能自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池，实际设计时应注意以下几点: 1.外电路 负极(还原性较强的物质) 正极(氧化性较强的物质)。 2.内电路 将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作定向运动。 e _ 导线 二、新课讲解 阴离子向_____移动，阳离子向_____移动。 e _ 负极 正极 负极 正极 二、新课讲解 4.电极材料的选择 负极一般是活泼的金属材料，能够与电解质溶液反应，容易失去电子。正极一般选用活泼性比负极差的金属材料或石墨等惰性电极。 ①活泼性不同的两种金属； ②金属和非金属； ③金属和化合物； ④惰性电极。 二、新课讲解 5.电解质溶液的选择 电解质溶液是为正极提供放电的物质，因此电解质溶液一般要能够与负极发生反应。若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。 二、新课讲解 1.先将已知能自发进行的氧化还原反应拆分为两个半反应。 2.根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应，找出正负极材料及电解质溶液。 3.组成闭合回路。 原电池的设计思路 ———两极一液一连线”。 4.按要求画出原电池装置图。 设计步骤 二、新课讲解 设计盐桥原电池的思路： Zn+Cu2+=Zn2++Cu 还原剂和氧化产物为负极的半电池。 氧化剂和还原产物为正极的半电池。 根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液。 外电路用导线连通，可以接用电器。 内电路是将电极浸入电解质溶液中，并通过盐桥连接内电路。 画出装置示意图。 e _ 二、新课讲解 结合组成原电池的条件:Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+的反应原理，请你设计一个能产生持续稳定电流的原电池装置，并写出两个电极上的电极反应。 Fe – 2e- = Fe2+ Cu2+ + 2e- = Cu 正极： 负极： Cu Fe CuSO4溶液 FeSO4溶液 盐桥 二、新课讲解 【例1】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池如图所示.以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） A.在外电路中，电流由铜电极流向银电极 B.该装置是将电能转化为化学能 C.实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 D .正极反应为：Ag++e-=Ag AgNO3溶液 Cu(NO3)2溶液 Ag Cu 盐桥 D 二、新课讲解 【例2】一个完整的氧化还原反应可以拆分，写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如氧化还原反应：2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2， （1）可以写成：氧化反应:_____。 还原反应:_____。 （2）请将此反应设计成带盐桥的原电池， （3）画出装置图。 盐桥 Cu FeCl3溶液 A CuCl2溶液 电流计 C Cu－2e－＝Cu2+ 2Fe3++2e－＝2Fe2+ 二、新课讲解 原电池工作原理的应用 1．形成原电池，可以加快氧化还原反应的速率。 如：如实验室用Zn和稀硫酸反应制H2，常用粗锌，原因是粗锌中的杂质和锌、稀硫酸形成原电池，增大了反应速率。 二、新课讲解 【例题】下列制氢气的反应速率最快的是（ ） C.粗锌和 1mol/L 盐酸 A.纯锌和1mol/L 硫酸 B.纯锌和18 mol/L 硫酸 D.粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液 D 二、新课讲解 2．比较金属活动性强弱 比较方法 一般做负极的金属比作正极的活泼。 电极质量减少，做负极，较活泼。 有气体生成、电极质量不断增加或不变为正极，较不活泼。 二、新课讲解 【例1】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产 ... ...
