【精品解析】【备考2024年】高考化学广东卷真题变式分层精准练（第19题）

【备考2024年】高考化学广东卷真题变式分层精准练（第19题） 一、真题重现 1．（2023·广东）配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。 （1）某有机物能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。 ①基态的电子轨道表示式为　 　。 ②完成反应的离子方程式：　 　 （2）某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。 用浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到随时间t的变化曲线如图。 ①时，在内，的平均消耗速率=　 　。 ②下列有关说法中，正确的有　 　。 A．平衡后加水稀释，增大 B．平衡转化率： C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小 D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间： （3）R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡： 研究组配制了L起始浓度与L起始浓度比不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。 0 1.00 0 0 a x 0.64 b 0.40 0.60 【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“”表示未检测到。 ①时，　 　。 ②时，平衡浓度比　 　。 （4）研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图。时，计算M的平衡转化率　 　(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 二、能力提升 2．（2024·浙江）通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。 请回答： （1）某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH，装置如图1。电极B上的电极反应式是 　 　。 （2）该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下： Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g） ΔH1＝﹣393.5kJ mol﹣1 Ⅱ：C（s）+H2（g）+O2（g）═HCOOH（g） ΔH2＝﹣378.7kJ mol﹣1 Ⅲ：CO2（g）+H2（g） HCOOH（g） ΔH3 ①ΔH3＝　 　kJ mol﹣1。 ②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO2和H2的投料浓度均为1.0mol L﹣1，平衡常数K＝2.4×10﹣8，则CO2的平衡转化率为 　 　。 ③用氨水吸收HCOOH，得到1.00mol L﹣1氨水和0.18mol L﹣1甲酸铵的混合溶液，298K时该混合溶液的pH＝　 　。[已知：298K时，电离常数Kb（NH3 H2O）＝1.8×10﹣5、Ka（HCOOH）＝1.8×10﹣4] （3）为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO（有机溶剂）溶液，CO2和H2在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持CO2（g）和H2（g）的压强不变，总反应CO2+H2 HCOOH的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能E2＜E1＜＜E3（不考虑催化剂活性降低或丧失）。 Ⅳ：M+CO2 Q E1 Ⅴ：Q+H2 L E2 Ⅴ：L M+HCOOH E3 ①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是 ____。 A．v与CO2（g）的压强无关 B．v与溶液中溶解H2的浓度无关 C．温度升高，v不一定增大 D．在溶液中加入N（CH2CH3）3，可提高CO2转化率 （4）②实验测得：298K，p（CO2）＝p（H2）＝2MPa下，v随催化剂M浓度c变化如图3。c c0时，v随c增大而增大：c＞c0时，v不再显著增大。请解释原因　 　。 3．（2023高三上·内蒙古自治区期中）研究化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有着重要意义。 （1）I．某些常见化学键的键能(将气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需的能量或A和B合成1molAB气体所放出的能量)数据如下表： 化学键 键能/() 414 803 463 498 完全燃烧生成和气态水放出的能量为　 　kJ。该反应中反应物的总能量　 　(填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量。 （2）II．实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：。 为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化 ... ...