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课件网) 弱酸弱碱的解离平衡 酸碱平衡与酸碱滴定法 0.1mol/L HAc 0.1mol/L HCl 弱酸弱碱的解离平衡 解离平衡和解离常数 解离常数与解离度的关系 学习内容 1 2 3 共轭酸碱对Ka和Kb的关系 弱酸弱碱的解离平衡 1. 解离平衡和解离常数 弱酸弱碱的解离平衡 HAc ＋ H2O H3O＋ ＋ Ac－ HAc H＋ ＋ Ac－ 简写： 解离平衡：在一定温度下，当正反应速率与逆反应速率相等时，解离达到 动态平衡。 Ka NH3 ＋ H2O NH4＋ ＋ OH－ Kb 1）一元弱酸、弱碱的解离平衡 B－ + H2O HB + OH－ 一元弱碱B－在溶液中的解离： 解离平衡常数： HA + H2O H3O+ + A 解离平衡常数： 一元弱酸HA在溶液中的解离： HA H+ + A 或 弱酸弱碱的解离平衡 1. 解离平衡和解离常数 弱酸、弱碱的解离常数与化学平衡常数一样，与温度有关，而与浓度无关。 2）多元弱酸、弱碱的解离平衡 多元弱酸：凡能给出两个或两个以上质子的弱酸。 多元弱碱：凡能接受两个或两个以上质子的弱碱。 弱酸弱碱的解离平衡 1. 解离平衡和解离常数 H2CO3 H+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 Ka或Kb的大小表示酸碱的强弱，数值越大，表示酸或碱的强度越大。 解离度：一定温度下，弱电解质在溶液中达到解离平衡时，已解离的弱 电解质分子数与解离前弱电解质分子总数之比。 弱酸弱碱的解离平衡 2. 解离常数与解离度的关系 相同浓度的不同弱电解质，解离度不同。电解质越弱，解离度越小。 稀释定律: 当c/Ki≥500时 弱酸弱碱的解离平衡 2. 解离常数与解离度的关系 HAc H＋ ＋ Ac－ 初始 平衡 c c-cα 0 0 cα cα Ki Ki 意义：同一弱电解质，Ki相同，α与成反比。溶液c越小，α 越大； 不同弱电解质，c相同时，α与成正比，Ki越大，α 越大。 3. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系 KaKb = [H+][OH ]=Kw pKa＋pKb = pKw 或 共轭酸碱对的Ka与Kb成反比，物质的酸性越强，其共轭碱的碱性越弱。 一元弱酸HA及其共轭碱A 在溶液中的解离解离和解离常数： HA + H2O H3O+ + A A + H2O HA + OH 如H2CO3 - Ka1Kb2=KW - Ka2Kb1=KW 弱酸弱碱的解离平衡 总结 解离平衡 一定温度下，正反应速 率与逆反应速率相等时， 解离达到动态平衡。 解离常数 弱酸或弱碱解离平衡的 平衡常数 解离平衡和解离常数 KaKb=Kw pKa+pKb=14 共轭酸碱对Ka和Kb的关系 解离度 解离常数与解离度的关系 当c/Ki≥500时： 解离常数与解离度的关系 α和Ka（或Kb）都可表示弱酸或弱碱的解离程度， 两者之间有什么不同？ 思考题 弱酸弱碱的解离平衡 弱酸弱碱的解离平衡 THANKS 谢谢观看 药用基础化学
