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课件网) 酸碱质子理论 酸碱平衡与酸碱滴定法 酸碱质子理论 酸中毒 碱中毒 重症的碱中毒患者，可给予一定量的酸性药物如精氨酸或NH4Cl等进行治疗 5% NaHCO3碱性药静滴 酸碱的定义 酸碱反应的实质 学习内容 1 2 3 酸碱的强度 酸碱质子理论 1. 酸碱的定义 酸碱质子理论 酸碱理论的发展 1887年 酸碱电离理论（阿伦尼乌斯） 1923年 酸碱质子理论（布朗斯特） 1923年 酸碱电子理论（路易斯） 1923年 酸碱质子理论（布朗斯特） 酸碱质子理论 1. 酸碱的定义 酸碱质子理论 共轭酸碱对：化学组成上仅相差一个H+的一对酸碱称为共轭酸碱对 酸：凡能给出质子的物质 碱：凡能接受质子的物质 两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质 如HAc-Ac－、H2CO3-HCO3－、HPO42－ -PO43－ 酸碱反应可在水溶液、非水溶剂和无溶剂等条件下进行。 H+ 酸碱反应的实质： HCl (g) + NH3 (g) NH4+ ＋ Cl 酸1 碱2 酸2 碱1 HF(aq) ＋ H2O(l) H3O+(aq) ＋ F (aq) H+ 酸碱质子理论 质子的转移 2. 酸碱反应的实质 ①物质的本性 酸碱质子理论 3. 酸碱的强度 ②溶剂的性质 H+ HCl (g) + H2O (l) H3O + (aq) ＋ Cl (aq) H+ H2CO3 (aq) + H2O (l) H3O + (aq) ＋ HCO3 (aq) H+ HCl (g) + NH3 (l) NH4 + (aq) ＋ Cl (aq) H+ H2CO3 (aq) + NH3 (l) NH4 + (aq) ＋ HCO3 (aq) 区分性溶剂 拉平性溶剂 总结 酸： 凡能给出质子的物质 碱： 凡能接受质子的物质 两性物质： 既能给出质子又能接 受质子的物质 酸碱的定义 酸碱反应的实质： 质子的转移 酸碱反应的实质 酸碱的强弱是个相对 概念 ①物质的本性 ②溶剂的性质 酸碱的强度 酸碱质子理论与电离理论相比，最主要的不同点 是什么？ 思考题 酸碱质子理论 水的解离平衡和溶液的酸碱性 酸碱平衡与酸碱滴定法 水的解离平衡和溶液的酸碱性 学习内容 水的解离平衡 1 溶液酸碱性的表示方法 2 3 物质的酸碱性对生命活动的意义 水的解离平衡和溶液的酸碱性 1. 水的解离平衡 水的解离平衡和溶液的酸碱性 H2O ＋ H2O H3O＋ ＋ OH－ 水的质子自递反应：在水分子之间发生的质子传递反应 水的离子积常数（水的离子积）： 水的离子积常数 ，大小与温度有关 。298K时，Kw=1.0×10–14 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于所有的稀水溶液。 298.15K时： 当[H+]=[OH－] = 1×10–7 mol/L时，溶液显中性； 当[H+]>[OH－]，[H+]>1×10–7 mol/L，溶液显酸性； 当[H+]<[OH－]，[H+]<1×10–7 mol/L，溶液显碱性。 当[H+]和[OH－]太小时，采用pH或pOH表示溶液的酸碱性。 水的解离平衡和溶液的酸碱性 2. 溶液酸碱性的表示方法 ①用[H+]或[OH–]表示 H2O H＋ ＋ OH－ pH与溶液酸碱性的关系： 当pH<7，pOH>7时，溶液呈酸性； 当pH=7，pOH=7时，溶液呈中性； 当pH>7，pOH<7时，溶液呈碱性。 水的解离平衡和溶液的酸碱性 2. 溶液酸碱性的表示方法 ②用pH表示 pH = － lg[H+] pOH = － lg[OH－] pH + pOH = 14.0 水的解离平衡和溶液的酸碱性 2. 溶液酸碱性的表示方法 溶液pH的测定方法 pH试纸 pH酸度计 在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 将试纸上的颜色与标准比色卡对比，读出pH 用蒸馏水清洗电极 测量溶液 用标准缓冲液定位校准 3. 物质的酸碱性对生命活动的意义 水的解离平衡和溶液的酸碱性 ①体液的酸碱性与人体的生理活动 3. 物质的酸碱性对生命活动的意义 水的解离平衡和溶液的酸碱性 ②土壤酸碱性与植物的生长 总结 水的质子自递反应 水分子之间发生的质 子传递反应 水的离子积 Kw大小与温度有关 298K时： Kw=1.0×10–14 水的离子平衡 用[H+]或[OH–]表示 [H+]=1.0×10–7mol/L中性 [H+]>1.0×10–7mol/L酸性 [H+]<1.0×10–7mol/ ... ...
