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课件网) 典型含铁物质的性质与转化 第一课时 探究补铁剂FeSO4的化学性质 (1)经常感觉到软弱无力、疲倦困乏 (2)皮肤、粘膜、指甲、口唇等颜色苍白或苍黄 (3)稍微运动就感到心悸、气短 (4)经常有头晕眼花、四肢无力、注意力不集中 (5)头发干枯、脱落 (6)嗜睡,且睡眠质量不好 (7)食欲减退、食不知味 你平时身体有以下症状吗？ 缺铁 展示课前学习任务：写出铁及其化合物的化学式 单质 氧化物 氢氧化物 盐 +2 +3 0 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ 铁的化合价 物质类别 典型含铁物质的性质与转化 第一课时 探究补铁剂FeSO4的化学性质 学习活动一：预测硫酸亚铁的化学性质 单质 氧化物 氢氧化物 盐 +2 +3 0 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeSO4 FeCl3 铁的化合价 物质类别 学习活动一：预测硫酸亚铁的化学性质 角度一：类别 角度二：价态 FeSO4 （盐类） +某些酸 +某些碱 +某些盐 氧化性 还原性 +2 0 +3 学习活动二：根据提供的实验药品设计实验方案 实验目的 选择试剂 选择理由 预测产物和现象 1、 FeSO4+ 2、 FeSO4+ 实验药品：氯化钡溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、稀硫酸、氯水（主要成分Cl2）、KMnO4溶液、Zn、Cu （一）物质类别角度 验证…… 学习活动三：动手实验，验证预测 所选试剂 实验现象 结论及离子方程式 （一）物质类别角度—验证与盐、与碱反应 BaCl2溶液 FeSO4溶液 NaOH溶液 FeSO4溶液 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 生成白色沉淀 Ba2+ + SO42-=BaSO4↓ 学习活动二：根据提供的实验药品设计实验方案 实验目的 选择试剂 选择理由 预测产物和现象 1、 FeSO4+ 2、 FeSO4+ 3、 FeSO4+ 实验药品：氯化钡溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、稀硫酸、氯水（主要成分Cl2）、KMnO4溶液、Zn、Cu （二）价态角度 学习活动三：动手实验，验证预测 （二）价态角度—验证还原性 所选试剂 实验现象 结论及离子方程式 FeSO4溶液 KMnO4溶液 FeSO4溶液 氯水 资料卡片：Fe3+的检验方法 Fe3+遇KSCN溶液显红色 Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 溶液变为黄色，滴入KSCN溶液变红 2Fe2+ + Cl2=2Fe3++2Cl- 证明Fe2+具有还原性 溶液紫色褪去 MnO4-+5Fe2++8H+ =Mn2++5Fe3++4H2O 学习活动三：动手实验，验证预测 （二）价态角度—验证氧化性 所选试剂 实验现象 结论及离子方程式 Zn粉 FeSO4溶液 学习活动四：归纳梳理FeSO4的化学性质 类别：盐类 +某些碱 +某些盐 FeSO4 Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Ba2+ + SO42-=BaSO4↓ 价态：中间价 氧化性： 还原性： 被Cl2、KMnO4、O2、Br2、H2O2、HNO3等氧化剂氧化为Fe3+ 被Zn等还原剂还原为Fe 评价任务五：预测FeCl3的化学性质 单质 氧化物 氢氧化物 盐 +2 +3 0 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ 铁的化合价 物质类别 1、除去下列物质中含有的少量杂质，括号内为杂质，写出除杂试剂的化学式和反应的离子方程式 （1）FeCl3(FeCl2) ， 。 (2)FeSO4(CuSO4) ， 。 课后评价任务： 2、下列试剂不能使Fe2+转化为Fe3+是（ ） ①新制氯水②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④H2O2溶液 ⑤盐酸⑥NaNO3溶液 A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥ 3、 已知有以下相互转化关系，试回答： (1)写出B的化学式：_____，D的化学式：_____。 (2)写出由E转变成F的化学方程式_____。 (3)写出由A转变成B的离子方程式_____。 (4)向G溶液加入A的离子方程式：_____。 谢谢大家! ... ...
