1.3元素周期律的应用预测硅以及其化合物的性质课件(共37张PPT) 鲁科版（2019）必修第二册

(课件网) 第三节 元素周期律的应用 第3课时　预测元素及其化合物的性质 复习巩固 同周期、同主族元素性质的变化规律(0族除外) 内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 原子半径 电子层结构 失电子能力 得电子能力 金属性非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应的水化物酸碱性 非金属元素气态氢 化物的形成与稳定性 逐渐减小 逐渐增大 电子层数相同、最外层电子增多 失电子逐渐减弱 得电子逐渐增强 失电子逐渐增强 得电子逐渐减弱 金属性减弱、 非金属性增强 金属性增强、非金属性减弱 最高正价+1→+7（除O、F） 最高正价=主族序数 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 形成：由难到易 稳定性：逐渐增强 形成：由易到难 稳定性：逐渐减弱 电子层增多最外层电子数相同 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者之间的关系如图所示。 世界著名高科技产业区———硅谷 硅谷，是高科技事业云集的圣塔克拉拉谷的别称。硅谷最早是研究和生产以硅为基础的半导体芯片的地方，因此得名。 硅在地壳中的含量仅次于氧，硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。计算机芯片、光导纤维、玻璃仪器等，都是以硅或硅的化合物为材料制成的。硅在自然界中主要以硅酸盐（如地壳中的大多数矿物）和氧化物（如水晶、玛瑙、石英砂）的形式存在。 认识硅 硅孔雀石 水晶 硅元素位于元素周期表中：第三周期 ⅣA族 +6 4 2 C +15 8 2 P 5 与同主族的碳元素相比，硅元素原子的得电子能力弱。（非金属性） 与同周期的磷元素相比，硅元素原子的得电子能力弱。（非金属性） 硅单质的物理性质 单质硅 单质碳 灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体 熔、沸点高、硬度大 (导电性介于导体和绝缘体之间) 晶体硅是良好的半导体 硅（Si）的化学性质 （1）常温下，硅的化学性质不活泼，除氢氟酸、氟气、强碱外不跟其他物质反应。 Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ ③Si＋2KOH＋H2O＝K2SiO3＋2H2↑ a.硅与氟气反应： b.硅与氢氟酸反应： c.硅与KOH（强碱）反应： (与唯一酸反应) （2）加热条件下，硅和一些非金属反应。 Si+2Cl2 SiCl4 Si + O2 SiO2 Si + C SiC(金刚砂) 高温 1.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是( 　 ) A．晶体硅和金刚石的物理性质相似 B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵 D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电 A 资料卡片 SiO2是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应。如SiO2与 NaOH 溶液反应可生成 Na2SiO3 。 氢氟酸是 HF 的水溶液，可与 SiO2 发生反应生成 SiF4 气体和水，可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃。 SiO2 既能与 NaOH 溶液反应，也能与氢氟酸反应，能认为 SiO2 属于两性氧化物吗 SiO2 不属于两性氧化物。两性氧化物指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 SiO2 能与氢氟酸反应，但并不生成盐和水。 ———但不溶于水，也不与水反应 酸性氧化物的通性 SiO2＋CaO === CaSiO3 高温 SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O SiO2＋Na2O === Na2SiO3 高温 与强碱溶液反应： 与碱性氧化物反应： 硅酸钠 俗称泡花碱，其水溶液俗称“水玻璃”，可作粘合剂、防火剂 为什么不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液 若使用带玻璃塞的试剂瓶盛放碱液，碱液能与玻璃中SiO2发生反应生成Na2SiO3，导致玻璃塞与瓶口内侧粘连而无法打开。 特性：只能与氢氟酸(HF)反应 ... ...