8.2海水“晒盐” 同步练习 一、多选题 1．甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是 A．甲溶液可能变成不饱和溶液 B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少 C．甲、乙两物质的溶解度都增大 D．乙溶液中溶质质量分数减小 2．将59.8gCuSO4溶液逐滴加入40gNaOH溶液中井振荡，二者恰好完全反应，过滤，得到90g滤液和一定质量的滤渣。下列有关说法中，正确的是 A．该反应属于中和反应 B．滤渣的颜色为蓝色 C．CuSO4溶液中含铜元素的质量是6.4g D．NaOH溶液中溶质的质量为8g 3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的 是 A．甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯 B．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙>甲=丙 C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，甲溶液所含的溶质多 D．t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液 4．等如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B．t2℃时，将15g甲加入50g水中充分溶解后可得65g溶液 C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲 5．某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．气体都难溶于水 B．该温度时，甲的溶解度最大 C．该温度时，三种气体中丙的溶解度受压强影响最小 D．该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大 二、选择题 6．不同温度下氯化钠和氯化钾的溶解度如下表所示，下列说法正确的是 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3 A．20℃时，可通过搅拌的方法增大氯化钠在水中的溶解度 B．氯化钠和氯化钾的溶解度相等时的温度在20℃~40℃之间 C．80℃时，相等质量的氯化钠和氯化钾饱和溶液，后者所含溶剂更多 D．将100℃156.3g氯化钾溶液降温到80℃，会析出5g氯化钾 7．如图所示，在冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若 使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（ ） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．硝酸 8．时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是 A．烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾 B．烧杯①中的上层清液可能是饱和溶液 C．将时50g硝酸钾的饱和溶液稀释为5%的溶液，需加水150g D．时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 9．如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，乙的饱和溶液升温可能会析出晶体 C．甲的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，溶液中的溶质质量分数不会发生改变 D．t1℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g饱和溶液 10．能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是 A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小 B．取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出 C．取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出 D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解 11．联合制碱法中关键的一步是把NH4C1从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异 ... ...
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