10.1 常见的酸和碱 【练基础】 知识点1 酸碱指示剂 1.能使紫色石蕊溶液变红的是 ( ) A.白醋 B.石灰水 C.氢氧化钠溶液 D.食盐水 知识点2 常见的酸 2.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是 ( ) A.汽水 B.氨水 C.盐水 D.糖水 3.下列关于盐酸、硫酸的描述中,错误的是( ) A.浓硫酸是黏稠、油状的无色液体 B.浓盐酸和浓硫酸都可以在空气中敞口放置 C.浓盐酸有较强的挥发性 D.浓硫酸有吸水性,可作某些气体的干燥剂 4.小明、小芳两名同学为探究盐酸的化学性质,做了下图所示实验: (1)试管A中的现象是 ,反应后试管B中一定有的阳离子是 (写离子符号)。 (2)试管C中反应的化学方程式为 。 知识点3 常见的碱 5.下列关于氢氧化钠的说法正确的是 ( ) A.实验室称量氢氧化钠时,可以将氢氧化钠放在纸上称量 B.氢氧化钠易潮解,要密封保存 C.不小心将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用氢氧化钠进行中和,然后用大量的水冲洗 D.溶于水放出大量热量的白色固体一定是氢氧化钠 6.石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生下图所示的转化关系。 (1)生石灰是常用的干燥剂,其主要成分属于 (填序号)。 ①酸 ②碱 ③单质 ④氧化物 (2)写出熟石灰在工、农业生产中的一种用途: 。 (3)写出由石灰石得到生石灰的化学方程式: 。 (4)写出由生石灰得到熟石灰的化学方程式: 。 【练能力】 7.下列关于酸和碱的说法中,错误的是 ( ) A.酸的溶液中都存在氢离子 B.碱中一定含有氢元素和氧元素 C.酸一定能使无色酚酞溶液变红 D.碱中不一定含有金属元素 8.下列溶液暴露在空气中一段时间后,溶液质量增加且发生化学反应的是 ( ) A.浓硫酸 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氢氧化钠溶液 9.通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析,可以发现和验证化学原理。下面是小红同学在完成酸碱的性质实验时记录的部分实验现象,其中正确的是 ( ) A.向氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液,有白色沉淀产生 B.向氧化铁中加入足量稀硫酸,红棕色固体溶解,溶液由无色变成浅绿色 C.向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液,无明显现象 D.向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液,溶液由紫色变成红色 10.对知识进行归纳和总结是学好知识的重要方法。在学习了酸碱的性质后,小红同学总结了稀盐酸和氢氧化钙的化学性质(如图)。 (1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂能发生反应,小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成 色。 (2)写出金属和稀盐酸反应且溶液变为浅绿色的化学方程式: 。 (3)利用稀盐酸的化学性质,可以除去铁锈,请写出化学方程式: 。 (4)工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫,在此对石灰浆进行雾化处理的化学方程式为 。 【练素养】 11.（核心素养：科学思维）“宏观、微观、符号”是化学学科特有的表征方式。向装有一定量稀硫酸的试管中,加入适量氧化铁粉末,该反应前后溶液中存在的主要离子如图所示(不同球的图形代表不同的离子)。 (1)“”表示的离子符号是 。 (2)该化学反应前后溶液中主要离子共有 种。 (3)该反应的化学方程式为 。 10.1 常见的酸和碱 参考答案 练基础 1.A 2.B 3.B 【解析】浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,两者都不能在空气中敞口放置。 4.(1)紫色石蕊溶液变红 Fe2+ (2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 5.B 6.(1)④ (2)改良酸性土壤 (3)CaCO3CaO+CO2↑ (4)CaO+H2OCa(OH)2 练能力 7.C 8.D 9.A 10.(1)红 (2)Fe+2HClFeCl2+H2↑ (3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (4)SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O 练素养 11.(1)Fe3+ (2)3 (3)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 【解析】氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。(1)黑色的圆圈反应前后都有,所以黑圈是硫酸根离子,“”反应物中没有,生成物中出现,所以表示的离子是Fe3+。(2)该化学 ... ...
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