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课件网) 第三部分 化学物质与定量研究 第1讲 空气和氧气 成分 体积分数 主要性质及用途 稀有 气体 约0.934% (鲁教版, 主要为氩气) 0.94%(人教版) a.作_____; b.制造电光源; c.氦气可充填气球,其密度比空气的_____; d.氦可用于制造_____ 二氧 化碳 约0.034% (鲁教版) 0.03%(人教版) a.用于灭火; b.作气体肥料; c.生产尿素等的重要原料; d.用于_____; e.用作保护气 保护气 小 低温环境 人工降雨 二、空气中氧气含量的测定 方法 燃磷法 氧化法 实验 装置 实验 原理 消耗氧气→压强_____→变化即含量 化学方程式:_____ 化学方程式:_____ 变小 4P+5O2 2P2O5 2Cu+O2 2CuO 点燃 === △ === 方法 燃磷法 氧化法 实验结论 空气中氧气体积约占空气总体积的_____ 装置 创新 改变点燃、测量方式: 改变原理及测量方式: 五分之一 三、空气的污染与防治 1.污染物及危害 (1)颗粒污染物:可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)等,是形成_____ 的主要原因。 (2)气体污染物 ①SO2、NO2是形成_____的主要原因; ②CO能导致人体中毒; ③臭氧过量损害人体健康等。 雾霾 酸雨 2.污染物来源及防治措施 (1)_____ 使用清洁能源、改变能源结构。 (2)_____ 工业废气处理达标后再排放;使用乙醇 汽油;安装尾气净化装置;减少使用私家车。 (3)植被被破坏引起的沙尘 积极植树造林、种草等,提高空气的自净能力。 (4)露天焚烧秸秆和垃圾 秸秆还田,垃圾分类回收再处理。 特别提醒 二氧化碳虽然能导致温室效应,但二氧化碳不是空气污染物。 化石燃料的燃烧 工业废气和汽车尾气的排放 知识点2氧气的性质和用途 一、物理性质 1.色、味、态:通常情况下为无色无味气体。 2.密度:密度比空气_____(收集的氧气,要_____ 在桌面上)。 3.溶解性:_____溶于水(可用_____收集)。 4.三态变化(压强为101 kPa): 氧气 _____色的液体 _____色雪花状的固体。 大 正放 不易 排水法 淡蓝 淡蓝 二、化学性质 化学性质_____,能与许多物质发生反应,并放出大量的热。 1.与非金属反应 (1)木炭(灰黑色固体) ①实验现象:空气中发红光,纯氧中发白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②化学方程式:_____。 ③注意事项:盛有木炭的燃烧匙(或夹有木炭的坩埚钳)应由上而下慢慢伸入集气瓶中。 比较活泼 C+O2 CO2 点燃 === (2)硫(淡黄色固体) ①实验现象:空气中产生淡蓝色的火焰;纯氧中产生蓝紫色的火焰;生成有刺激性 气味的气体。 ②化学方程式:_____。 ③注意事项:硫的用量不要过多;燃烧匙要由上而下慢慢伸入盛有少量的水(吸收 生成的SO2)的集气瓶中,瓶口盖个毛玻璃片。 (3)红磷(暗红色固体) ①实验现象:氧气中产生黄白色火焰,放出热量,产生大量_____。 ②化学方程式:_____。 ③注意事项:实验前集气瓶放少量水,吸收生成的固体颗粒。 S+O2 SO2 白烟 4P+5O2 2P2O5 点燃 === 点燃 === (4) 氢气(无色气体) ①实验现象:产生淡蓝色火焰。 ②化学方程式:_____。 2.与金属反应 (1)镁条 ①实验现象:空气中燃烧,发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末;在氧气中比 在空气中更剧烈。 ②化学方程式:_____。 ③注意事项:用坩埚钳夹持。 2H2+O2 2H2O 2Mg+O2 2MgO 点燃 === 点燃 === (2)铁丝 ①实验现象:空气中变红热,氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体,放出大 量的热。 ②化学方程式:_____。 ③注意事项:细铁丝应绕成螺旋状,铁丝的末端系一根火柴以便引燃铁丝,集气瓶 中要先放_____,防止_____。 (3)铝片 ①实验现象: 常温下,铝与氧气反应,在铝表面生成一层致密的保护膜。 ②化学方程式:_____。 3Fe+2O2 Fe3O4 少量的水或细沙 高温熔融物溅落炸裂 ... ...
