2025人教版新教材化学高考第一轮基础练--第44讲　沉淀溶解平衡及图像分析（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 2025人教版新教材化学高考第一轮 第44讲 沉淀溶解平衡及图像分析 层次1基础性 1.下列说法正确的是(　　) A.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) B.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1 C.0.01 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C) D.向丙烯醛中加入溴水,溴水褪色,证明丙烯醛中含有碳碳双键 2.化工生产中常用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。下列说法错误的是(　　) A.FeS的Ksp比CuS的Ksp大 B.该反应达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+) C.向平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Fe2+)变大 D.该反应的平衡常数K= 3.已知部分钡盐的溶度积如下:Ksp(BaCO3)=8.1×10-9,Ksp[Ba(IO3)2]=6.5×10-10,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCrO4)=1.6×10-10。一种溶液中存在相同浓度的C、Cr、I、S,且浓度均为0.001 mol·L-1,若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液,首先反应的离子方程式为(　　) A.Ba2++CBaCO3↓ B.Ba2++CrBaCrO4↓ C.Ba2++2IBa(IO3)2↓ D.Ba2++SBaSO4↓ 4.取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1),下列说法不正确的是(　　) A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl B.若按②①顺序实验,能看到白色沉淀 C.若按①③顺序实验,能看到黑色沉淀 D.由实验②说明AgI比AgCl更难溶 5.(2023·广东茂名第一中学检测)已知CaCO3溶于水有如下平衡关系:CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq)　ΔH>0。不同温度下CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(注:CaCO3均未完全溶解)。下列说法正确的是(　　) A.a点的Ksp大于e点的Ksp B.保持T1不变,向浊液中加入Na2CO3固体能使a点变到e点 C.升高温度时,c点的饱和溶液组成可以变到b点饱和溶液的组成 D.在b点,若温度从T1到T2,则b点可能变到d点 6.已知:pNi=-lg c(Ni2+);常温下,Ksp(NiCO3)=1.4×10-7,H2S的电离平衡常数:=1.3×10-7,=7.1×10-15。常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 Ni(NO3)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 Na2S溶液,滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.E、F、G三点中,F点对应溶液中水电离程度最小 B.常温下,Ksp(NiS)=1×10-21 C.在NiS和NiCO3的悬浊液中=1.4×1014 D.Na2S溶液中,S2-第一步水解常数 7.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。 (1)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是_____ (用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为　　　　　　　 mol·L-1。 (2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。 ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_____。 ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理: _____。 层次2综合性 8.(2023·广东深圳检测)常温下,某研究小组用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中氯离子浓度变化如图所示,其中a点表示AgCl溶于KNO3溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是 (　　) A.图中b点可能是滴加KCl溶液 B.图中c点后无黄色沉淀生成 C.图中d点c(Ag+)Ksp(AgCl) 9.常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。下列分析正确的是(　　) A.由图可知常温下Ksp(CaWO4)